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teneur en sulfate d'une eau minérale
Bonjours, j'aurais besoin d'aide pour une questions de mon DM, est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plais ?
Alors même si je n'es besoin d'aide que pour une certaine question, je vais mettre tous le sujet :
L'étiquette d'une bouteille Contrex indique la concentration massique en ions sulfate SO42- de cette eau minérale : Cm = 1187 mg/L
On mesure à l'aide d'une éprouvette, un voulume V'=250 mL de contrex que l'on verse dans un bécher. On introduit dans ce bécher un volume V1=25.0 mL d'une solution de chlorure de Bryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de Baryum BaSO4 (s).
On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé : sa masse est m=0.720 g
a/ Ecrire l'équation de la réaction associée à la préparation observée.
-> Fait
b/ Comment vérifier expérimentalement que le filtrat ne contient plus d'ion sulfate ?
-> Fait
c/ Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu.
-> Fait
d/ Sachant que les ions baryum ont été intriduit en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité n' d'ions sulfate contenue dans le vulume V' d'eau de contrex et la quantité de matière n de précipité obtenu ? On pourra s'aider d'un tableau d'évoluion.
-> C'est à partir de cette question que je bloque car même après avoir fait le tableau d'avancemant, je ne parviens pas à comprendre ce que me demande la question.
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plais ?
je ne comprend pas, car je ne vois pas où il faut que je change les chiffres lorsque les ions baryum sont en excès
si le baryum est en excès il rest du baryum mais tout le sulfate a réagit donc ion sulfate à la fin=0
Mais quand les ions sulfates réagissent avec les ions baryum, ils disparaissent ?
Dans ce cas, je ne vois pas ce que me demande la question quand elle me demande de donner la relation entre la quantité n' d'ions sulfate contenue dans le volume V' et la quantité de matière n de précipité obtenu
Il faut comprendre:
Donner la relation entre la quantité n' d'ions sulfate contenue INITIALEMENT dans le volume V' et la quantité de matière n de précipité obtenu au FINAL
a/ Ba2+ + SO42- -> BaSO4
b/ on doit ajouter du chlorure de baryum
c/ n(BaSO4)= m(BaSO4)/M(BaSO4) = 0.720/(137.3+32.1+4*16) = 0.720/233.3 = 0.003 mol
non , oublies le reste de l'énoncé :
a/ Ba2+ + SO42- -> BaSO4
donc 1 mole de BaSO4 est donné combien de moles de SO42-?
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