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Teneur en sulfate d'une eau minérale.
Bonjour,
Voilà j'ai commencé un devoir de maison sur la dissolution de composés ioniques, mais je n'arrive pas à finaliser cet exercice :
" L'étiquette d'une bouteille d'eau minérale indique la concentration massique en ions sulfate SO42- : Cm = 1187 mg.L-1.
On mesure à l'aide d'une éprouvette un volume V' = 250 mL d'eau minérale que l'on verse dans un bécher. On introduit dans ce bécher un volume V1 = 25,0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s). On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et filtrer.
Le précipité blanc récupéré est séché puis pesé. Sa masse est m = 0,720 g. "
Q1) Écrire l'équation de la réaction associée à la précipitation observée.
J'ai mis SO42- + Ba2+ -> BaSO4
Q2) Comment vérifier expérimentalement que le filtrat ne contient plus d'ions sulfate ?
Je suppose que l'on peut se servir d'un dosage conductimétrique.
Q3) Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu.
n(BaSO4) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 0,720/(137,3+32,1+4*16,0) = 3,04 mmol
Mais n'y a t'il pas un autre moyen, étant donné que les masses molaires ne sont pas données ?
Q4) Sachant que les ions baryum ont été introduits en excès, en déduire la quantité de matière d'ions sulfate contenue dans le volume V' d'eau minérale.
Avec un tableau d'avancement, j'ai finie par trouver que ni(SO42-) = 3,04 mmol
Il reste une question que je posterais plus tard, merci de votre aide 
Q1 oui
Q2 il suffit d'ajouter BaCl2 dans le filtrat pour vérifier qu'il n' y a pas apparition d'un trouble .Le trouble serait dû à la formation de microcristaux de BaSO4 s'il restait des ions SO42- en solution .
(Remarque :en réalité il reste des ions SO42- mais en qté négligeable par rapport à celle contenue dans le précipité,et cette infime qté d'ions résiduels ne suffit pas à former des microcristaux de BaSO4 visibles si on rajoute des ions Ba2+ dans le filtrat )Tu peux donc te contenter de la réponse ci-dessus et considérer qu'il n'y a plus d'ions SO42- dans le filtrat.
Q3 je trouve 3,08 mol
Q4 oui (3,08 mol)
dans les devoirs "maison" on peut chercher les masses molaires dans son bouquin,si elles ne sont pas fournies dans l'énoncé.
Merci ^^
Par contre je trouve toujours 3,08 mmol, et non pas mol, parce que la masse est bien en g, la masse molaire en g.mol-1, donc logiquement si on trouve n = 0,00308 mol, ça donne n = 3,08 mmol non ?
Et il manquait une question :
Q5) En déduire la concentration molaire des ions sulfate [SO42-] dans l'eau minérale, puis leur concentration massique Cm. Conclure.
Je suppose que "dans l'eau minérale" signifie dans V'. Du coup j'ai trouvé [SO42-] = 3,08/250 = 1,23*10-2 mol.L-1.
Mais Cm est déjà donné non ?
J'ai retrouvé le résultat avec une marge d'erreur assez faible mais quand même : Cm = 1182 mg.L-1
Voilà du coup la fin demande juste une petite confirmation ^^
Un grand merci à toi coriolan, mes erreurs de calculs sont abominables ^^'
oui ,c'est en effet mmmol.Etourderie de ma part!
Le dosage gravimétrique donne 1182 mg/L
La valeur indiquée sur l'étiquette est donc très proche de la valeur obtenue par ce dosage
l'erreur relative est
m/m=(1187-1182)/1187=4.10-3 soit 0,4% ce qui est une faible erreur.
Bonjour , j'ai le meme exercice a faire mais j'ai un petit soucis ,c'est pour la questions 4 et 5 je ne voit pas comment il faut faire ! Es ce que vous pourrez m'aider ! Merci
.
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