Bonjour,

J'ai un exercice à faire en chimie, jai réussi la première question mais j'ai du mal pour la deuxième.

L'énoncé principal est :

Pour mesurer la quantité d'alcool dans le sang on réalise un prélèvement puis on décolore le sang on determine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique suivante ;
3C₂H₆O + 2Cr₂O₇^2- + 16 H⁺ ---> 3C₂H₄O₂ + 4Cr³⁺ + 11H₂O


Là questions 2 est :

On mélange un volume V =2,0mL de sang avec un volume V2 = 10,0 mL d'une solution aqueuse acidifiée de dichromatique de potassium (2K⁺+Cr₂O₇^2-)
De concentration molaire :

C=2x10^-2mol.L-1

Le volume total du mélange réactionnel est V= V1+V2= 12,0mL

On agite est on place rapidement un prélèvement du mélange réactionnel dans une cuve du spectrophotomètre.
Construire le tableau d'évolution en notant n0 la quantité de matière initiale d'alcool présent dans les 2 ml de sang et n2 la quantité de matière initiale des ions dichromahes introduit dans le mélange réactionnel.


Merci pour votre aide

Cordialement