Bonjour,

Voici mon énoncé :

L'addition de quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent contenant les ions argent (I)(Ag⁺) et les ions nitrate (NO₃^-) à une solution de sulfate de sodium contenant les ions sodium (Na⁺) et les ions sulfate (SO₄^2-) donne un précipité blanc de sulfate d'argent (Ag₂SO₄). Les ions NO₃^- et Na⁺ ne participent pas à la réaction.

a) Ecrire l'équation de la réaction.
b) A un volume V=20mL d'une solution de sulfate de sodium telle que c SO₄^2- = 0.10mol.L^-1, on ajoute un volume V'=20mL d'une solution de nitrate d'argent telle que c Ag+ = 0.15mol.L^-1. Calculer les quantités de matières initiales des réactifs.
c) Construire le tableau d'évolution.
d) Calculer l'avancement maximal x max et déterminer le réactif limitant.
e) Calculer la masse molaire du sulfate d'argent, puis déterminer la masse de précipité obtenu.

Voilà mes résultats pour la a) et la b), après je suis bloquée :

a) 2Ag⁺ + SO₄^2- = Ag₂ SO₄
b) ions argent -> n = 0.15x20x10^-3 = 3.10^-3 mol
   ions sulfate -> n = 0.10x20x10^-3 = 2.10^-3 mol

Déjà Est-ce que mes résultats sont justes ?

Merci.