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Tableau d'avencement du système réactionnel
Bonsoir,
actuellement en 1s mon prof de physique ma donné en dm avec comme énnocé :
Pour obtenir du sulfure d'hydrogène gazeux (H2S), on fait réagir une masse m = 135,96 de sulfure d'antimoine (Sb2S3) solide avec un volume V = 50,4 L de chlorure d'hydrogène gazeux (HCl). La réaction fournit également du trichlorure d'antimoine gazeux SbCl3
Donneés : masses molaires atomiques en g/mol : Cl : 35,5 H: 1,00 S: 32,1 Sb: 121,8
1er question : ecrire l'équation de cette réaction chimique.
Ma réponse : 1 Sb2S3(sol) + 6 HCl(gaz) = 3 H2S(gaz) + 2 SbCl3(gaz)
Mais la deuxieme question,: Etablir le tableau d'avancement du système réactionnel ?Me bloque pour la raison que je n'arrive pas a calculer la quantite de matiere initaile ....en mol je crois...
Si en plus c'est bien comme ça qu'on fait
J'attend vos réponse
Merci d'avance
salut 
!
1) ok pour l'équation
2) n = m/M
et n = V/Vm. Tu as le volume molaire. Si ce n'est pas le cas prends 24 L/mol par défaut en considérant une température ambiante
Bonjour,
Merci shadowmiko pour les formules
Maitenant je vais pouvoir continuer ^^
Donc pour le premier réactif n= m/M
C'est 135,96/ Par 2 Sb donc 121,8*2 = 243,6 + Par 3 S donc 32,1*3 = 96,3
Alors 135,96/ (243,6+96,3)
135,96/399,9
= a 0,4
Donc la matiere initiale de n1 = 0,4
C'est ca ?
Si oui merci beaucoup
Re !
n = m/M
Pour le premier réactif M = 339,9 g/mol
m = 135,95 g
D'où n = 0,40 mol
Je valide mais n'oublie pas LES UNITES ! Un résultat sans unité ne veut rien dire
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