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Tableau d'avancement piège ?
Bonjour,
J'ai une question : Déterminer les quantités initiales de chaque réactif .
Et voici une partie de l'énoncé : 5.0ml de premanganate de potassium (K+ MnO4- )
Je cherche donc n=c*v mais mon soucis c'est qu'il ne s'agit pas de K+ MnO4- dans l'équation mais seulement MnO4-.
2 MnO4- + ...... + ..... → .......
Donc la quantité de matière est elle la même ?
Ou il faut faire la masse molaire de M(K) puis de M(MnO4-) ?
Je suis un peu perdu et j'ai besoin d'explication précise.
Merci d'avance
Bonjour,
Moi aussi j'ai besoin d'explications précises.
Merci de poster un énoncé intégralement recopié avec bien sûr les questions associées à cet énoncé.
Une solution incolore d'acide oxalique, de formule H2C204(aq) de volume V1=20.0ml et à la concentration c1=0.5mol/L
est mélangée a une solution de permanganate de potassium (K+, MnO4-) qui est violette,(V2=5.0ml et c2=0.4 mol/L) dans un milieu acide .
L'acide est en excès et l'eau est le solvant. L'ion Mn2+ est incolore en solution aqueuse
L'équation de la réaction chimique est
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10CO+8 H2O
1)Déterminer les quantités initiales de chaque réactif
Chaque entité de (K+, MnO4-) contient un ion K+ et un ion MnO4-
Il en résulte que la quantité de matière en (K+, MnO4-) est égale à celle en MnO4- ( et à celle en K+ )
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