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Tableau d'avancement nombre stochiométrique incohérence
Bonjour,
J'ai un problème de tableau d'avancement!
Voilà, j'ai un exercice à rendre pour la rentrée et dans mon DM je doit faire un tableau d'avancement avec la réaction de combustion suivante:
2 C10H22 + 31 O2 
20 CO2 + 22 H2O
1)Je voulais savoir, si on a par exemple 3 O3C5, sa masse molaire sera de :3(3*12)+3(5*16) non?
2) Comment faire dans ma réaction car j'ai en réactif 2C10H22 et dans le cas ou il serait le réactif limitant j'aurait donc dans l'avancement final xmax-2*xmax??? Ce qui est impossible!
Aidez-moi s'il vous plaît!
De nombreux moteurs d'avion utilisent des carburants à base de kérosène, mélange constitué, entres autres, d'alcanes de formules brutes C10H22.
1. écrire la formule semi-développée du 2,2,4,5-tétraméthyl-hexane et vérifier que sa formule brute soit C10H22.*
2.a.écrire l'équation ajustée de la combustion complète d'un alcane de formule C10H22.
b.quelle masse de dioxyde de carbone est rejetée par un kilo de C10H22 pendant la combustion complète?
3. on donne(pour un airbus A380):
capacité: 525 passagers
réservoir: 310.000 litres de kérosène
consommation: 2,9 litres par passagers
Calculer la masse de CO2 rejetée par un A380 plein au cours d'un trajet paris-New York(6000 km).
on assimilera le kérosène à des alcanes de formules C10H22, de densité 0,70.
On ne peut même pas faire un tableau d'avancement car on nous dit:
b.quelle masse de dioxyde de carbone est rejetée par un kilo de C10H22 pendant la combustion complète?
bonjour ,
Quand on demande de calculer la masse de CO2 produite par la combustion de 1 kg de kérosène ,cela sous entend que la quantité de O2 est suffisante.Autrement dit,le kérosène est le facteur limitant.On n'a pas à se préoccuper de la qté de O2
l'équation montre que pour 2x de C10H22consommés il se forme 20 x de CO2.
Combien de mol de C10H22 y a t_il dans 1kg de C10H22? (n=m/M)
Une fois ce calcul fait,le kérosène étant facteur limitant, on calcule x max
On en déduit n(CO2) puis m(CO2).
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