Bonjour! J'ai une difficulté avec mon exercice suivant et j'apprecierai beaucoup un peu d'aide:

Le test des ions métalliques se fait à la soude (Na + (aq);HO- (aq)). On verse 1,0 mL de soude à 1,0 × 10-2 mol·L-1 dans une solution contenant des ions cuivre (II) Cu 2+ (supposés en excès). Un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH) 2? apparaît alors.
1/ Ecrire l'équation bilan correspondant à ce test.
2/Dresser le tableau d'avancement et compléter les deux premières lignes.
3/ Déterminer l'avancement maximal de la réaction
4/Calculer la masse de précipité obtenu.

Ou j'en suis:
J'ai fait la premiere question. Je comprends très bien comment dresser mon tableau d'avancement, mais la premiere étape de trouver la quantité de matière des espèces introduites me trouble.
Pour le HO- j'ai trouvée: 0,01 (concentration en mol par litres) x 0, 001 (volume en litres)= 0,00001 mol donc 0,01 mmol. Je ne sais pas si c'est juste.
Pour le CU2+ je ne comprends pas du tout comment je dois faire.

Merci beaucoup en avance pour votre aide!