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Tableau d'Avancement, équation et quantité de matière
On mélange V=100mL de solution S de sulfate de sodium 2 Na+(aq) + SO42-(aq) de concentration molaire c=2.0 x 10-3 mol.L-1en soluté apporté et V'=50mL de solution S' de chlorure de baryum Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) de concentration molaire c'= 5.0 x 10-3mol.L-1en soluté apporté. On observe la formation d'un précipité.
a. Donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
b. Déterminer la quantité de matière des ions présents dans chaque solution.
c. construite le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
d. En déduire la quantité de matière puis la masse de précipité obtenu.
e. Déterminer les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système.
Je pense pouvoir faire la question c seule si j'avais la solution des deux questions précédentes.
Comme aide pour la a. on a : Réfléchir aux associations possibles d'ions en solution et considéer que le chlorure de sodium est une espèce chimique soluble dans l'eau.
C'est pour un devoir maison, moi et ma classe comptons sur vous. 
Essaie de faire toutes les associations possibles avec ces 4 ions...
On te dis que le NaCl est soluble dans l'eau : ce n'est doncpas un précipité.
Na2SO4 non plus vu que c'est les ions de la solution 1.
BaCl2 non plus vu que c'est les ions de la solution 2.
Que reste-il?
Question supplémentaire (que je te donne en plus): écrire la réaction de précipitation (en veillant à équilibrer les espèces et les charges et en indiquant l'état physique de chaque composé : aqueux, gazeux, solide,...)
Il nous reste BaSO4 ?! Donc le précipité c'est le BaSO4.
La formule :
2 Na+(aq) + SO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) -> BaSO4 + Na+ + Cl- ?
la formule chimique c'est juste BaSO4 qui s'appelle le sulfate de baryum...
La réaction de précipitation s'écrit tout simplement :
Ba2+(aq) + SO42-(aq) = BaSO4(s)
Après pour déterminer la quantité de matière on utilise la formule c=n/V ? Avec V le volume de la solution totale ?
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