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Tableau d'avancement du Nylon 6-10
Bonjour, pourriez vous me dire si mon tableau d'avancement pour le nylon 6-10 est correcte. Ce polymère est composé de dichlore de sebacoyle et de 1,6-diaminohexane.
Données utilisées :
-dichlore de sebacoyle:
V=10 mL
m=11,2g
M=238,0 g/mol
-1,6-diaminohexane:
V=10 mL
m=8,4g
M=116,0 g/mol
Tableau d'avancement :
Equation de la réaction C6H16N2 (aq)+C10H16Cl2O2 (aq)→C16H32Cl2N2O2(aq)
Etat Avancement x (mol) n C6H16N2 n C10H16Cl2O2 nC16H32Cl2N2O2
Initial 0 0.07 0.04 0
En cours X 0.07-x 0.04-x X
Final xmax 0,07-xmax 0,04-Xmax xmax
Je remercie ceux qui auront pris le temps de me répondre.
Bonjour,
A mon sens c'est ok !
En supposant que cette réaction est bien totale d'où l'emploi de xmax.
Bonsoir,
Ce polymère est composé de dichlore de sebacoyle et de 1,6-diaminohexane.
Cette phrase est incorrecte : Le polymère n'est pas " composé de .... " etc , il est " produit à partir de ....." etc ce qui n'est pas du tout la même chose.
De plus il ne s'agit pas de dichlore de sebacoyle mais de dichlorure de sebacoyle.
Equation de la réaction C6H16N2 (aq)+C10H16Cl2O2 (aq)→C16H32Cl2N2O2(aq)
Etat Avancement x (mol) n C6H16N2 n C10H16Cl2O2 nC16H32Cl2N2O2
Initial 0 0.0724 0.0470 0
En cours X 0.0724 -n*x 0.0470-n*x nx
Final xmax 0.0724 -n*xmax 0,0470-n*xmax nxmax
Les erreures de l'énoncé sont des fautes d'inattention mais j'ai bien pris note, je vous en remercie. En revanche j'ai du mal à comprendre le n ici est égale à 1 ?
Bonsoir,
En effet attention à l'énoncé c'est vrai.
Mais pour le n je ne vois pas. Les coefficients stoechiométriques sont ici tous égaux à 1.
Et même si on a toutes les espèces chimiques affectées d'un coeff n alors on peut l'enlever partout ce qui redonne 1.
Sauf erreur de ma part bien sûr.
Cette réaction est une polymérisation qui se répète un grand nombre de fois ( n fois )
Pour le montrer il arrive que dans l'équation bilan tous les coefficients stoechiométriques sont multipliés par n.
Weezix a écrit l'équation 2 fois :
Une première fois avec des coefficients 1 partout
Une deuxième fois dans le tableau d'avancement avec des coefficients n
Les deux écritures sont envisageables, mais il faut de la cohérence. Si on écrit la réaction avec des " n " dans le tableau d'avancement alors il faut en tenir compte pour la ligne d'évolution et la ligne de l'état final.
J'ai commis une étourderie.
Dans le cas ou on écrit la réaction de polymérisation en tenant compte du processus qui se répète la réaction doit s'écrire :
n (C6H16N2) + n (C10H16Cl2O2) = (C16H32Cl2N2O2)n
Je pense que le plus simple au niveau du tableau est de tout écrire avec des coefficients 1, mais si on choisit d'introduire des " n " dans l'équation bilan il faut les conserver dans la suite du tableau.
Si " n " se réfère à la quantité de matière il ne fallait pas les écrire dans l'équation bilan :
Etat Avancement x (mol) n C6H16N2 n C10H16Cl2O2 nC16H32Cl2N2O2
Mais ce n'est pas une équation bilan.
Dans ton tableau le n signifie simplement quantité de matière.
Tu aurais pu écrire n(C6H16N2) par exemple afin de bien montrer qu'il s'agit de la quantité de matière de C6H16N2 et pour éviter l'ambiguïté en effet de penser à un coefficient stoechiométrique.
Quoi qu'il en soit tout est correcte. 
Le n est donc une variable qui ne peut pas être determiné ?
Quand " n " désigne un indice de polymérisation c'est à dire le nombre de motifs identiques dans le polymère il ne peut pas être déterminé avec précision.
Il peut être variable d'une molécule de polymère à une autre et pour en tenir compte on définit souvent un "indice moyen" de polymérisation
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