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Tableau d'avancement (combustion de fer dans le dichlore)
On fait brûler 0,10 mol de fer ( sous forme de ruban métallique) dans un flacon contenant 0,10 mol de dichlore gazeux.
-Dresser le tableau d'avancement de la réaction et en déduire quel est le réactif limitant
-Calculer également la masse de chlorure de fer (III) obtenu.
Données :
Masse molaire atomique du fer Fe: 55,8 g.mol-1
Masse molaire du chlore : 33,5g.mol-1
Ce que j'ai fait :
_____________2Fe___________3Cl2_____2FeCl3________
Etat initial:__0,10________0,10_______?___________
Pendant la
transformation : 0,10-2x___0,10-3x____2x
Etat final : 0____________0,33_______0,066
et la deuxième question je n'ai pas trouver?
Si quelqu'un pouvait m'aider... 
salut
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Etat initial: 0,10 0,10 0
transformation : 0,10-2x 0,10-3x 2x
Etat final : 0,10-2xf 0,10-3xf 2xf
si Fe est limittant 0,10-2xmax=0 => xmax=0,05mol
si Cl2 est limittant 0,10-3max=0 => xmax=0,033mol
0,033mol < 0,05mol ==> Cl2 est le réactif limittant .
============================> xmax=0,033mol
donc à l'état final n(FeCl3)=2xmax=0,066mol=m/M
=> m=M(FeCl3)*0,066
=162,3*0,066
=10,7g
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