Bonjour,
Je suis completement bloqué sur un exercice merci de m'aider.
On verse dans un becher un volume Va = 100,00 mL d'une solution d'acide cholrydrique de concentration inconnue cA. On ajoute dans le becher des volumes connus d'une solution de soude de concentration cB = 1.00mol/L.
Remplir le tableau :
Dans la premiere ligne de mon tableau, la reaction est : H3O+(aq) + OH - (aq) = 2 H20(l)
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Etats du syst / Avancement Vb (mmol) / n H30+ (mmol) /n OH - (mmol)
Vb = 4mL / initial / 0 / nA / nB= ?
/ interm. / x / nA - x / nB - x
/ final lorsk/ xM = nB / nA- Xm / nB-Xm = ?
Ve = ? mL / final lorsk / xM= xeq= nA / mA-xM = ? / nB-xM = ?
Vb = 12 mL / final lorsk / xM = Xeq = nA / na - xM = / nB- xM =
A l'équivalence, le reactif limittant est le reactif titré ( acide chlorydrique) donc xM = 0 ?
Mais ensuite je ne sais pas continué.
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