Bonjour

Petit problème:

, en effet tu met 5x au cours de la transformation, or le coefficient stoechiométrique est 1, pas 5 !!

Par conséquent au final, n(H2O) est 3 pas 15 !

Voila sauf distraction
Kevin

oups désolé enfaite c'est une erreur de ma part c'est pas H₂O mais 6 H₂O

Encore une erreur ?

Tu dis 6 H2O mais tu met 5x

donc ca fé 6x pour 6H₂Oavec 3 a l'état final?

Euh oui donc 18 pour H20 à l'état final

dac merci

voilà la suite de l'exercice je sais pas si c'est juste alros je vous demande


le réactif limitant et  le dioxygène

d)a l'état final calculer la masse d'eau obtenue et le volume de monoxyde d'azote obtenu.

m=n*M

MH₂O=1*2+16=18g.mol


mH₂O=3*18=54


lamasse d'eau est de 54g


n=V/Vm     V = n*VM

n=3             Vm=241mol

V=3*241=723L

Il y a 723L de monoxyde d'azote obtenu à l'état final.

e)calculer la masse m de réactif limitant qu'il aurait fallu utiliser pour obtenir un mélange initial stoechiométrique, la masse de l'autre réactif restant constante.


j'ai fait un produit en croix mlais je crois que c'est faux

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voilà je sais pas trop mais j'aimerais avoir de l'aide pour le e)
merci

  j'espere que quelqu'un voudras bein m'aidez en tt cas merci d'avance

0_0 euh personne ne peut m'aider????

pourriez vosu me corriger mes fautes svp pour mon exercie merci a particulier pour le petit e)

nNH₃=20   n0₂=15

etat  av   4NH₃  + 50₂4NO+6H₂O
initial  x=0   20   15      0     0

inter.   x     20-x  15-x   4x    6x

final   xmax=3   8     0     12    18


le réactif limitant et  le dioxygène

d)a l'état final calculer la masse d'eau obtenue et le volume de monoxyde d'azote obtenu.

m=n*M

MH2O=1*2+16=18g.mol


mH2O=3*18=54


lamasse d'eau est de 54g


n=V/Vm     V = n*VM

n=3             Vm=241mol

V=3*241=723L

Il y a 723L de monoxyde d'azote obtenu à l'état final.

e)calculer la masse m de réactif limitant qu'il aurait fallu utiliser pour obtenir un mélange initial stoechiométrique, la masse de l'autre réactif restant constante.


j'ai fait un produit en croix mlais je crois que c'est faux

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voilà je sais pas trop mais j'aimerais avoir de l'aide pour le e)
merci

*** message déplacé ***

Dans ton tableau, c'est : 20-4x et 15-5x



*** message déplacé ***

tableau d avancement



*** message déplacé ***

a oui dsl je me suis tromper en remarquant et puis désolé si j'ia remi  tout ca mais  vu que l'autre traiter sur les tableau d'avancement je me suis di que peut etre qu'il fallait que je le mette dan un autre  dossier désolé

*** message déplacé ***