bonjour, je dois rendre un exercice dont je suis pas capable de résoudre, je n'y arrive pas le voici :

Des spéléologues explorent une cavité souterraine avec une bougie constituée d'acide stéarique de formule brute C18H36O2. La masse de la bougie est  m = 142g.  La combustion de la bougie, c'est à dire sa réaction chimique avec le dioxygène de l'air, forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. Ecrire l'équation de la combustion de l'acide stéarique de la bougie.
2. Dresser le tableau d'avancement de cette réaction chimique dans le cas où la masse de dioxygène disponible dans la cavité soit égale à 640g.
3. Déterminer la valeur de l'avancement maximal.
4. La bougie se consume-t-elle totalement ?
5. Quel est le volume de dioxyde de carbone formé ?

6. A l'aide d'un tableau d'avancement, prévoir la masse de dioxygène permettant d'avoir un mélange stoechiométrique.

Données : masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(C) = 12,0 ; M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0.
Volume molaire :Vm = 24,0L.mol-1


si quelqu'un  pourrait m'aider ça serait cool.
merci d'avance.
Ludo