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tableau d'avancement
Bonjour, je n'arrive pas à cet exo quelqu'un pourrait m'aider svp ?
1) En utilisant comme notation n1i pour la quantité initiale de SO2 et n2i pour la quantité de MnO(4)-, compléter le tableau d'avancement (voir photo)
2) Calculer n1i et n2i
3) quel est le réactif limitant ? Justifier. En déduire la valeur de l'avancement maximal.
4) calculer les quantités de matière des réactifs SO2 et MnO4- à l'état final. Quelle est alors la couleur du mélange réactionnel dans cet état ? Justifier
5) quelle est la concentration en ion H(3)O+ dans le mélange réactionnel à l'état final ?
***Image recadrée***
Bonjour.
Il n'y a pas de difficultés majeures dans cet exercice.
Le calcul d'une quantité de matière d'un soluté dissous a été vu en seconde, de même que la construction d'un tableau d'avancement.
Si le tableau d'avancement pose problème, tapez "construire un tableau d'avancement" dans un moteur de recherche ; vous trouverez de nombreuses vidéos vous rappelant la méthode à mettre en oeuvre.
A vous de jouer.
1)
Etat Avancement
Initiale x = 0 n1i(SO2) n2i (MnO(4)-) n1i(SO2-) n2i (Mn2+) n2i(H3O+)
en cours x n1i(SO2)-5x n2i (MnO(4)-)-2x n1i(SO2-)+5x n2i (Mn2+)+2x n2i(H3O+)+4x
finale xmax n1i(SO2)-5xmax n2i (MnO(4)-)-2xmax n1i(SO2-)+5xmax
n2i (Mn2+)+2xmax n2i(H3O+)+4xmax
1)
Etat Avancement
Initiale x = 0 n1i(SO2) n2i (MnO(4)-) n1i(SO42-) n2i (Mn2+) n2i(H3O+)
en cours x n1i(SO2)-5x n2i (MnO(4)-)-2x n1i(SO42-)+5x n2i (Mn2+)+2x n2i(H3O+)+4x
finale xmax n1i(SO2)-5xmax n2i (MnO(4)-)-2xmax n1i(SO42-)+5xmax
n2i (Mn2+)+2xmax n2i(H3O+)+4xmax
Commencez ar rectifier la formule des ions sulfate : SO42- et non SO2-
Simplifiez ensuite ce tableau d'avancement : le milieu réactionnel ne contient initialement, ni ion sulfate, ni ion manganèse (II), ni ion hydronium ; quelle conséquence peut-on en tirer concernant : ni(SO42-), ni(Mn2+) et ni(H3O+) ?
je n'arrive pas à faire la deuxième question
Pour une masse m de corps pur de masse molaire M : n = m / M
Pour un volume V de solution contenant un soluté dissous à la concentration C : n = C V
Pour un volume Vgaz de gaz mesuré dans des conditions de température et de pression telles que le volume molaire soit Vm : n = Vgaz / Vm.
A vous de choisir et de veiller à utiliser des unités cohérentes.
P.S. Il faut recopier la partie de l'énoncé où figurent les données numériques, conformément au règlement du site, elle à été coupée lors du recadrage.
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