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Tableau d'avancement
Bonsoir 
! J'ai un petit exercice de Chimie mais je bloque à la questions 3 et 4 . Je ne sais pas comment calculer un pourcentage massique.
"L'acide éthanoïque, présent dans le vinaigre, réagit avec l'hydrogénocarbonate de sodium en produisant un dégagement gazeux. Afin de connaître le pourcentage massique en hydrogénocarbonate de sodium d'un produit du commerce, on réalise l'expérience suivante : dans un tube à essais muni d'un tube à dégagement, un échantillon de produit commerciale de masse m=2,0g réagit avec de l'acide acétique en excès. On recueille 89mL de gaz.
1) Donnez la formule chimique de l'hydrogénocarbonate de sodium solide. Que donne sa dissolution dans l'eau ?
HCO3-(aq) + Na+(aq) = NaHCO3(s)
2) Etablissez le tableau d'avancement de cette réaction et déterminez son avancement maximal.
Etat initial : ni(CH3COOH) = excès
ni(HCO3-) = 3,3.10-2 mol
Etat final : nf(CH3COOH) = excés
nf(CO2) = 3,3.10-2 mol
nf(H2O) = excès
3) Quelle est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium ayant réagit ?
mi= ni(HCO3-)x M = 3,3x10ˆ-2 x 61,0 = 2,0g
La masse d'hydrogénocarbonate de sodium ayant réagit est 2,0g
Mais je ne suis pas sure car il demande celle de NaHCO3-, alors que j'ai fais celle de HCO3- , je ne sais pas comment faire :/
4) Quel est le pourcentage massique en hydrogénocarbonate de sodium du produit commercial ?
Je sais pas
s'il vous plait aidez moi 
Salut 
!
1) oui mais tourne l'équation dans l'autre sens, de solide à aqueux.
2) ok très bien
3) sers-toi du volume de gaz récupéré
Oui c'est bien ça.
L'acide acétique étant en excès, il va faire réagir la totalité de l'hydrogénocarbonate introduit au départ.
Donc : ni(HCO3-(aq)) = xmax = 3,7.10-3 mol
Calcul de la masse correspondante :
M(NaHCO3) = 84,0 g/mol
Alors si on nomme m' la masse d'hydrogénocarbonate de sodium consommée lors de la réaction :
m' = ni.M = 3,7.10-3*84,0 = 0,31 g
=> et pour connaître le pourcentage massique du produit commercial en hydrogénocarbonate de sodium, on effectue le calcul : (m'/m)*100 = 0,31*100/2 = 16 %
ni(HCO3-) est égale a 3,3*10^2 et c'est ni(NaHCO3-) qui est égal a 3,7*10^-3, c deux calcule differents non ?
oui, c'est bien ce qui est marqué. Mais attention à considérer l'état final réel avec le gaz produit
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