Bonsoir,

Le réactif limitant, c'est celui qui va limiter ta réaction. En clair, c'est celui qui sera introduit en plus petite quantité.

Par exemple, si tu as une réaction A+B --> C
Tu introduis 1 mole de B et 2 moles de A, tu vois dans la réaction que tu as besoin de 1 mole de A et d'1 mole de B pour former C

Tu vas former 1 mole de C en utilisant 1 mol de B et 1 mol de A. Donc tu vas te retrouver avec 0 mol de B et 1 mol de A.
Ton réactif limitant est donc B, puisqu'il n'y en a pas assez pour continuer la réaction...c'est lui qui limite la réaction. Je ne sais pas si c'est clair maintenant..

Oui d'accord et la mole de A qui reste est le reactif en excès c'est ça ?

Oui c'est ça

Mais ducoup comment "repérer" par soi même qu'un reactif est limitant par exemple pour cette reaction chimique :
CuSO4 + NaOHCu(OH)

En ayant uniquement la réaction, tu ne peux pas...toi, en tant que scientifique, tu peux décider de mettre soit la soude, soit le sulfate de cuivre en excès, par exemple. Tu ne pourras répondre à ta question qu'en regardant les quantités de matière introduites pour ta réaction.

Euh..mais pour mon exo je suis censsée savoir faire ça ...mais dans ma reaction je peut constater de les elements SO4 et Na ont disparu mais vu que ce n'est pas le reactif entier euh... par deduction y'a pas de reactif limitant donc c'est un melange stoechiometrique ??

Je veux bien t'aider mais explique moi ce qu'il demande avec les données que tu as dans ton exercice stp.
Pour SO4 2- et Na+, en fait, c'est parce que ce sont des ions qu'on appelle "ion spectateur". Ils n'interviennent pas dans la réaction. Ils sont simplement introduit en même temps que les éléments qui t'intéresse pour la réaction, c'est tout.

Tu n'as pas de valeurs??