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tableau d'avancement
bonjour voila j'ai un exercice qui me pose des problèmes car je n'ai pas très bien compris le tableau d'avancement.Est ce quelqu'un aurait la gentillesse de bien vouloir m'aider svp
enoncé1:
on réalise une réaction chimique en ajoutant 1.17g de zinc Zn dans 50.0 mL d'acide chlorhydrique (H 
+
+ CL- (aq). on donne les concentrations molaires suivantes CL-(aq) = H+ (aq) =1.00 mol.L-1.
on observe un dégagement gazeux de dihydrogene et la formation de chlorure de zinc (zn²+ (aq) +2 CL- (aq)
a) ecrire l'équation chimique de la réaction
b) calculer les quantités de matieres initiales des réactifs .
c) établir le tableau d'avancement permettant de regrouper les états du systeme chimique (initial, intermediaire et final )
e) calculer le volume de dihydrogene que l'on est en mesure d'obtenir dans une éprouvette graduée , la pression du gaz est de 1.024bars , la température du gaz est celle du laboratoire 9=23°C S.I MZn=65.4 gmol-1
mes reponses
1.2 CL- + H+ 
Zn ²+(aq) +2 CL- (aq)
b) ici je ne sais pas comment faire soit c:n/v ou n:m/M
c) je ne sais pas
e) je ne sais pas
merci d'avance
Bonjour
Zn + 2HCl-------> H2+ Zn2+ + 2Cl-
n(Zn)= m(zn)/M(zn)= 1.17/65.4= 0.02 mol
n(Hcl)= C(hcl).V= 1.00*(50*10^-3)= 0.05 mol
eq de la réaction Zn + 2HCl-------> H2+ Zn2+ + 2Cl-
etat ini 0.02 0.05 0 0 0
etat 0.02-x 0.05-x x x 2x
intermediaire
etat final 0.02-xf 0.05-xf xf xf 2xf
Calcule du réactif limitant
Si Zn
0.02-x=0
x=0.02
Si HCl
0.05-2x=0
2x= 0.05
x= 0.05/2= 0.025
le réactif limitant est Zn car plus petit d'où
eq Zn + 2HCl-------> H2+ Zn2+ + 2Cl-
etat final 0 0.01 0.02 0.02 0.04
e) On applique la loi des gaz parfaits PV=nRT
V= nRT/ P
= 0.02*8.31*296.15/(102400)
= 4.80*10^-4 L
On trouve 0.02 grace au tableau d'avancement
296.15 vient de 23°C+273.15
102400 vient de 1.024 bars= 102400 Pa pour réspecter les unités du système international
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