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Tableau D'avancement
Bonjour J'ai un devoir Maison où je rencontre des difficultés, pourriez-vous m'aider Merci D'avance.
Il s'agit de:
On prélève un petit bout de stalagmite (de masse= 12g) et la la dépose au fond d'un bocal contenant Un volume = 80ml de solution aqueuse d'acide chlorhydrique, de concentration molaire C= 2.5mol.L-1
Le stalagmite est composée de Calcaire CaCO3
1. Calculer sa masse molaire sachant que les masses molaires atomiques (g.mol-1) sont: Calcium Ca : 40.1 ;
Carbone 12 ; Oxygène 16
2. En deduire la quantité de matière de Calcaire (en mol) contenue dans le morceau de stalagmite
3. La solution d'acide chlorydrique contient des ions H3O+
Calculer la quantité d'Ions contenue dans le Volume
4.Etablir le tableau d'avancement correspondant à cette réaction:
CaCO3 (solide) + 2 H3O+ (aqueuse) 
Ca2+ (aqueuse) + CO2 (gazeux) + 3 H2O
Salut,
c'est scandaleux de ne rien proposer pour répondre aux questions !
A moins que ce soit un oubli de ta part ...
De rien proposé pour répondre c'est à dir?
Quantité de matière : n= masse/Masse Molaire
si on dispose d'un Volume de solution Aqueuse n=CxV
?
Ben justement le problème c'est que je me plante dans les calculs et je trouve mes résultats louche. C'est pouur savoir si je trouvais les mêmes résultats!
Déjà, ça commence mal pour le premier :
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,1 + 12 + 3*16 = .... g/mol
les autres calculs sont donc à refaire
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