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Tableau d'avancement 2 inconnus
Bonsoir !
J'ai un petit problème avec un tableau d'avancement , voici l'énoncé :
L'oxyde de cuivre ( CuO ) réagit avec le carbone ( C ) pour donner du cuivre ( Cu ) et du dioxyde de carbone ( CO2 ).
Le mélange réactionnel est stoechiométrique.
On obtient 95,25 g de cuivre, et un volume V de dioxyde carbone.
Etablir le tableau d'avancement et déterminer la masse d'oxyde de cuivre nécessaire et le volume V de dioxyde de carbone.
Donc j'ai calculé que je devrais obtenir 1.5 mol de Cu à l'Etat Final car MCu = 63.5 g.mol et donc 95.25/63.5 = 1.5 . Mais je ne vois pas trop comment faire sachant qu'on ne sait pas les valeurs en mol à l'Etat Initial pour le CuO et le C .
Donc juste comment faire pour avoir ces 2 valeurs ? Ou du moins celle de CuO puisque c'est demandé dans l'énoncé . J'arriverais le reste du tableau seul 
Merci d'avance .
Une indication
l'équation de réaction est
2 CuO +C =CO2 + 2Cu
à l'état final
n(Cuo)=n(CuO)initial -2x(max)=0
or 2x(max)= n(Cu)final
Ok donc on fait le tableau avec les 2 inconnus et on dit à la fin :
Or on doit avoir 1.5 mol de Cu , donc xmax = 0.75 et la valeur initiale de CuO est 1.5 mol .
Merci
bonjour ,
xmax=0,75 mol en effet mais on doit avoir n(CuO)=o à l'état final,c'est à dire n(CuO)initial- 2x=0
comme x = 0,75 mol , n(CuO)initial =1,5 mol.
Dans ce cas le tableau d'avancement est vraiment inutile.(mais c'est à la mode)
L'équation montre que si 2CuO réagissent on obtient 2Cu.
Donc,dans les conditions stoechiométriques, ,si on obtient 1,5 mol de Cu ,c'est que 1,5 mol de CuO ont réagi
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