Bonjour !
Tu bloques sur quoi précisément ?
l'équation bilan ? Le calcul des quantités de matières ?

je ne comprend plus rien a partir du moment ou on est dans l'étape intermediaire et je ne sais pas reconnaitre le réactif limitant

Ok !
Tu as un exemple pour qu'on démarre ?

on devait faire ça en tp mais j'ai rien compris

H3O+ + HCO3-  donne CO2 + 2H2O

Tu as les quantités de matière au départ ?

je ne retrouve plus la feuille ou c'est écris sa te dérange pas si on prend un autre exemple: 3ClO4- + C6H12O6 forme 3Cl- + 6CO2 + 6H2O
                   n=2.2    n=1.1
désolais

Pas grave !
Donc n_ClO4- = 2,2 mol
et n_C6H12O6 = 1,1 mol

Comment écris-tu la deuxième ligne du tableau (avec les x) ?

2.2-3    1.1-1      3x   6x   6x je pense quec'est cela

Tu as oublié des x. Ca donne plutôt :

2,2-3x  1,1-x   3x  6x  6x

Mais je pense que tu as saisi le principe.

mais je ne ne sais pas comment faire pour remplir la dernière ligne car je ne distingue pas les trois cas.

Il faut que tu trouves x_max.

Pour cela, tu trouve xmax si ClO4- est le réactif limitant. Dans ce cas, au fianl, la quantité de ClO4- vaut 0. Donc tu résouds :
2,2-3x_max  = 0

Après, tu fais pareil pour le cas où C6H12O6 serait le réactif limitant et tu résouds :
1,1-x_max = 0

Fais déjà ça, j'expliquerais la suite après _{(si tu as compris ce que je raconte !).}

au final,pardon !

pour ClO4-     xmax=2.2/3
pour C6H12O6   xmax=1.1

si j'ai compris

C'est ça !
Maintenant compare tes deux nombres.

ClO4- est le plus petit

Donc ClO4- est le réactif limitant.
Esr-ce que tu vois pourquoi ?

c'est parce qu'il c'est consommer en premier

En fait, si C6H12O6 était le réactif limitant, tu aurais xmax = 1,1 et donc tu aurais une quantité négative de ClO4- au final car
2,2 - 3*(1,1) = -1,1
ce qui est impossible donc xmax = 2,2/3 et ClO4- est le réactif limitant.

Désolée, ça ne m'a pas l'air très clair...

merci j'ai mien compris. il reste cependant un point pas très claire, notre prof nous a donner 3 tableaux: avec l'équivalence A limitant, a l'équivalence stoechiométrie, après l'équivalence B limitant. mais je ne comprend pas quand il faut les utiliser.

en fait, le tableau avec A limitant, tu l'utilises quand A est le réactif limitant (donc le plus petit xmax), tu utilises le B limitant quand B est le réactif limitant et celui qui correspond à l'équivalence stoechiométrie quand tes deux xmax sont égaux.

c'est bon ?

je n'est pas bien compris comment sait on quand A ou B est limitant

Ou tu le vois, ou tu calcules comme ce qu'on vient de faire.
Tu supposes que A est limitant et tu calcules xmax
Ensuite, tu supposes que B est limitant et tu recalcules xmax.
Après tu compares.

Quand les deux coefficients stoechiométriques valent 1, tu peux le voir tout de suite, c'est le réactif qui a la moins grande quantité.
Sinon, tu peux faire le calcul de tête pour aller plus vite.

comment fait tu pour le voir directement avec a et b

tu fais le calcul de tête : si les coefficients steochiométriques sont simples, c'est assez facile, il suffit de diviser et de comparer.
Sinon, il faut calculer.

on divise aA avec bB

a et b sont les coefficients ?
Si oui,tu fais n_A/a et n_B/b.

merci beaucoup pour ton aide .

de rien !