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Tableau
Bonsoir tout le monde, je bloque sur un exercice, si vous pouviez m'aider ce serait gentil.
Tout d'abord il faut compléter le tableau puis répondre à 2 questions. j'ai déjà rempli le tableau, mais je n'arrive pas à répondre aux questions...
1) Quelle quantité de dioxygene aurait-on dû introduire pour que le mélange initial soit un mélange stoechiométrique ?
2) On enflamme un mélange comprenant du souffre et 0.4 mol d'aluminium en poudre. On obtient du sulfure d'aluminium Al2S3.
Quelle quantité de soufre faut-il utiliser afin que les réactifs soient en proportion stoechiométrique dans le mélange initial?
Merci d'avance.
L'équation de la reaction CH4 + 2 C02 --> C02 + 2H20
salut Jonathan93
bon, il est question de mélange stoechiométrique cad qu'à la fin, les réactifs ont totalement réagit et ne sont plus présent.
si je prend l'exemple de la question 2:
equation 2Al + 3 s--> 1 Al2S3
si tu as la quantité de Al , il faudra une proportion (3/2) fois + importante de soufre pour qu'on soit dans des conditions stoechio (tu vois pourquoi d'apres l'équation? )
voilà, j'espere qu'avec ça tu vas arriver a faire la 1ere question
heu, d'abord ton équation telle que je la vois (CH4 + 2 C02 --> C02 + 2H20) n'est pas équilibrée ( tu as 3C à gauche et 1 seule à droite)
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