Bonjour, je n 'ai pas compris un exercice que j ai a réalisé sur la synthèse organique.
Le sujet est le suivant: On souhaite synthetiser 10 g de benzoate de methyle a partir d acide benzoique et methanol.
Sachant que cette synthese a un rendement de70% determiner le volume minimal de methanol et la masse minimale d acide benzoique à utiliser.
On dispose de l equation de la reaction, des masses molaires et des masses volumiques.
Merci d'avance
Bonjour,
A partir de la masse désirée de benzoate de méthyle, du rendement et de l'équation bilan on obtient les quantités de matière minimales de méthanol et d'acide benzoïque à utiliser.
A partir de ces quantités de matière on obtient ensuite les masses correspondantes et en ce qui concerne le méthanol le volume.
Remarque : Si l'énoncé ne le précise pas, il te faudra rechercher la masse volumique de l'éthanol.
C'est en effet ce que j'ai écrit dans mon précédent post :
"A partir de la masse désirée de benzoate de méthyle, du rendement et de l'équation bilan on obtient les quantités de matière minimales de méthanol et d'acide benzoïque à utiliser. "
Comme déjà indiqué dans mes posts ( 06-04-22 à 16:51 puis 06-04-22 à 17:56 ) il faut partir de la masse désirée de benzoate de méthyle.
Quelle est cette masse ?
Quelle est la quantité de matière correspondante ?
Disons plutôt 7,35.10-2 mol
Compte tenu de l'équation de la réaction quelles quantités de matière d'acide benzoïque et de méthanol faudra t'il utiliser pour obtenir 7,35.10-2 mol de benzoate de méthyle (en ne tenant pas compte pour l'instant du rendement de la synthèse)
Je suppose que tu as voulu dire que pour obtenir 7,35.10-2 mol de benzoate de méthyle il faut utiliser un mélange de 7,35.10-2 mol d'acide benzoïque et la même quantité de méthanol
C'est bon, mais il faut maintenant tenir compte du rendement.
Théoriquement 1 mole d'acide réagit avec 1 mol d'alcool pour donner une 1 mole d'ester et 1 mole d'eau
Mais en réalité, le rendement étant de 70% = 70/100 = 0,7 :
1 mole d'acide réagit avec 1 mole d'alcool pour donner seulement 0,7 mol d'ester et 0,7 mol d'eau
Dans ces conditions quelles quantités de matière d'acide et d'alcool doit on disposer pour obtenir 10g d'ester c'est à dire 7,35.10-2 mol d'ester ?
Un très simple "produit en croix" permet de répondre immédiatemment.
C'est bien çà !
Donc pour produire 10g de benzoate de méthyle, il faut utiliser 0,105 mol d'acide benzoïque et autant de méthanol
Il est maintenant facile de passer de la quantité de matière à la masse puis en ce qui concerne le méthanol de la masse au volume (pour peu qu'on dispose de la masse volumique de cet alcool)
J'ai d abord commencer à calculer la masse minimale d'acide benzoique:
m(C7H602)= n(C7H602) x M(C7H602)=1,05x10e-1 x 122,1 =12,8 g
Enfin j'ai calculer le volume minimal de méthanol:
- J'ai commencé par calculer sa masse:
m(C4H0)= n(C4H0) x M(C4H0) = 1,05x10e-1 x32,0 =3,36 g
-Ensuite à partir de cela j'ai calculer son volume minimal:
V(C4H0) =m(C4H0) / ρ(C4H0) = 3,36/0,79= 4,3 ml
Est-ce correcte ?
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