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Synthèse de l'indigo:
Bonsoir, alors voilà, j'ai un TP de physique Chimie qui s'est transformé en devoir maison et que je dois terminer pour demain, je n'en mène pas large...
Voici le protocole expérimental et les questions:
Introduire 0,2 g de nitrobenzaldéhyde dans un erlenmeyer de 250 ml.
Ajouter 1 mL d'acétone puis ajouter 18 mL d'eau distillée et mélanger.
Ajouter 5 mL de solutionde soude à 1 mol.L-1 et mélanger.
Placer sous agitation magnétique pendant 5 à 10 minutes.
1. Calculer la masse maximale d'indigo que vous pouvez obtenir
2. En déduire le rendement de la synthèse (rendement = nexpérimentale/nthéorique
Alors je suis arrivé à ça pour la 1: (les chiffres soulignés servent à équilibrer l'équation) 2C3H6O+H2O+2C7H5NO3OH --> 4H2O+2CH3COO-+C16N2N202
Voilà, ensuite je sais qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je n'ai absolument aucune idée de comment faire... 
En plus, je ne suis pas sur du tout de mon équation...
Merci d'avance et je m'excuse si c'est un peu confus et chaotique...
2C7H5NO3OH
Vous êtes certain pour les formules des réactifs ? (nitrobenzaldehyde notamment ...)....( de même pour la nature des produits d'ailleurs ....);
Ensuite, si vous connaissez le produit de la réaction possédant une couleur indigo, vous pourriez en effet efectuer un tableau d'avancement, trouver le réactif limitant, en déduire x (Max), avancement maximal, puis trouver la quantité finale du produit indigo en fonction du xMax (tableau d'avancement) en moles, et la transformer en grammes.....
Heu... ben je dois avouer que non pas du tout, en fait je suis sur de m'être trompé...
Pour le tableau, en fait je ne sais absolument pas comment faire, mon prof nous l'a expliqué mais je n'ai rien compris et impossible de trouver quelque chose sur internet...
Mais il vous est nécessaire de connaître au préalable réactifs et produits pour équilibrer et dresser un tableau d'avancement; Ces données sont souvent indiquées par l'énoncé, puisque il n'est pas courant que les élèves citent la formule du nitrobenzaldéhyde par coeur ....
( Vous parlez peut-être de cette équation-bilan 2 C7H5NO3(s) + 2 C3H6O(l) + 2 HO-(aq) → C16H10N2O2(s) + 2 CH3CO2-(aq) + 4 H2O(l) )...
Tout d'abord, merci pour la fiche sur le tableau d'avancement!
Sur l'énoncé, je n'ai rien d'autre à part une remarque : "les produits de la réaction sont de l'eau, des ions acétates de formule CH3-COO-
Mais rien d'autre... Du coup j'imagine que mon équation est fausse... comment je peux la corriger? Je suis totalement perdu 
équation-bilan 2 C7H5NO3(s) + 2 C3H6O(l) + 2 HO-(aq) → C16H10N2O2(s) + 2 CH3CO2-(aq) + 4 H2O(l)
Mon équation serait donc celle-ci?
Merci infiniment!
Mais du coup le tableau d'avancement donne:
Equation de la réaction: C7H5NO3(s) + 2 C3H6O(l) + 2 HO-(aq) → C16H10N2O2(s) + 2 CH3CO2-(aq) + 4 H2O(l)
| État du système | Avancement x (mol) | 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | 4 |
| Etat initial | 0 | ||||||
| Etat en cours de réaction | x | ||||||
| Etat final | Xmax |
Je me suis perdu en route... j'ai fait un tableau mais là, il est faux, j'en suis pratiquement sur, comment je le fais?
Bon alors déjà est-ce que vous avez l'impression que le tableau que vous proposez ressemble à celui de la fiche ?
Vous n'auriez pas eu, par hasard, l'idée de reprendre ce tableau en y remplaçant les quantités de matière par les données à votre disposition ?
Vous n'auriez pas eu, par hasard, l'idée de reprendre ce tableau en y remplaçant les quantités de matière par les données à votre disposition ?
Si justement c'est ce que j'ai (essayé) de faire mais.... ça m'a donné ce tableau là --'
Bah mon tableau est assez bizarre je trouve...
Mais sur la fiche, on a "niA" mais à la ligne de l'état initial, la valeur est 0 ? (par exemple)
ça m'a donné ce tableau là
Si c'était le cas, il aurait au moins la même forme;
(tableau de la deuxième page de la fiche, évidemment ....);
..........
niA
| Equation de | la réaction | C7H5NO3(s) | + 2 C3H6O(l) | + 2 HO-(aq) | → C16H10N2O2(s) | + 2 CH3CO2-(aq) | + 4 H2O(l) |
| Etat du système | Avancement x (mol) | ||||||
| Etat initial | 0 | ||||||
| Etat en cours de réaction | x | ||||||
| Etat final | xmax |
Mais je ne comprends toujours pas comment remplir ces cases vides...
(Je te remercie pour ta patience au passage)
La deuxième ligne y est là seulement à titre indicatif ...
Bon alors, pour l'état initial vous pourriez, comme sur la fiche, insérer les quantités initiales des espèces envisagées; Par exemple pour C7H5NO3, il y a au début 0.2 g, soit, en termes de quantités de matière, nAi= m/M= 0.2 / M(C7H5NO3) .......
Les quantités initiales des produits y sont "nulles".....
On considère ici que c'est ce réactif qui est limitant, nAf=0, x(Max)- nAi= 0, (Cf. tableau) x(Max)=nAi;
Ah non, c'est vous qui l'aviez mal recopié ...........
2 C7H5NO3(s) + 2 C3H6O(l) + 2 HO-(aq) → C16H10N2O2(s) + 2 CH3CO2-(aq) + 4 H2O(l)
| Equation de | la réaction | 2 C7H5NO3(s) | + 2 C3H6O(l) | + 2 HO-(aq) | → C16H10N2O2(s) | + 2 CH3CO2-(aq) | + 4 H2O(l) |
| Etat du système | Avancement x (mol) | ||||||
| Etat initial | 0 | 0,4 ou 0,2 ??! | |||||
| Etat en cours de réaction | x | ||||||
| Etat final | xmax |
Par pitié dites moi que c'est ça l'idée... (je suis désespéré)
Oui, bah vous pourriez aussi demander à votre professeur de vous expliquer en cours ce que vous n'avez pas saisi, hein .....$
nAi= m/M= 0.2 / M(C7H5NO3)
On considère ici que c'est ce réactif qui est limitant, nAf=0, 2 x(Max)- nAi= 0, (Cf. tableau) 2x(Max)=nAi....
Oui, c'est ce que je vais faire...
En tout cas merci beaucoup, je comprends un peu mieux le système du tableau d 'avancement même si je suis encore un peu perdu.
Merci de m'avoir consacré du temps, j'ai quelques difficultés en physique-chimie et je sais que je suis plutôt long à la détente ^^
J'espère sincèrement avoir un jour un aussi bon niveau dans cette matière que vous!
Bonne (fin) de soirée!
.....Comme pour les maths et toutes les matières scientifiques...
Ça reste un tantinet compliqué je trouve ^^
Mais bon en travaillant beaucoup j'espère que ça ira
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