On introduit, dans un réacteur, un mélange de gaz constitué de 50 litres de diazote N₂(g) et 100 litres de dihydrogène H₂(g). En présence d'un catalyseur correctement choisi (espèce qui permet d'accélérer la transformation), il se forme de l'ammoniac gazeux NH₃(g)

1. Exprimmer puis calculer le volume molaire gazeux V_M dans les conditions de cette réaction (88°C et 1,5.10⁵ Pa avec R = 8,314 (SI))
2. En utilisant le volume molaire gazeux calculé précédement, exprimer et calculer les quantités de matières initiales des réactifs
... les autres questions je sais faire ^^





Donc en fait moi j'ai fais :
PV=nRT
Et comme V est en m³ J'ai calculée :
100litres + 50 litres = 150 litres  => 0,150 m³

Puis j'ai fais mon calcule :
n = PV/RT
n = (1,3.10^5 x 0,150)/(8,314 x (88+273))
n = environ 7,5 x 10^-10 mol

ensuite Vm = V/n
vm= 150/7,5.10^-10
Vm=200000000 mol.L-1

Et je trouve ce résultat vraiment bizar dite moi si c'est juste ou pas mes calcules merci
Si c'est faux tout le reste est faux donc svp