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Synthese d'un savon
J'ai l'énoncé suivant a faire : dans un ballon, on introduit une masse m=15g d'oléine, un volume de 20 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 10 mol.l et quelques grains de pierre de ponce. On chauffe à relux pendant 30 min. L'équation de la réaction s'écrit: C17H104O6 (l) + 3(Na+ + HO-) (aq) = C3H8O3 (l) + 3C17H33CO2Na (s). A. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs B. Construire le tableau d'évolution puis calculer l'avancement maximal et determiner le réactif limitant. En déduire la masse de savon attendue a l'état final. Mes réponses: a. N= m/M donc n= 15/884= 1.70x10*-2 mol pour l'oléine et n=cxv =10x0.02=0.2 mol pour la solutions d'hydroxyde de sodium B. J'ai fait mon tableau et j'ai trouve que si oléine limitant xmax= 1.70x10*-2 mol et si hydroxyde de sodium limitant xmax= 6.7 x10*-2 mol donc réactif limitant oléine. Et après je bloque il faut que je calcule les quantité de matière des deux produits que je diviserai par leur 2 masse molaire ou seulement appliqué cette formule pour le produit solide formé soit 3C17H33CO2Na ? Merci
Bonsoir,
Il y a une erreur (de frappe sans doute) dans la formule de l'oléïne : . Mais la masse molaire est bonne ainsi que le nombre de moles.
Je suis d'accord avec tes réponses.
En déduire la masse de savon attendue a l'état final.
Il suffit de calculer le nombre de moles de savon. Puis connaissant la masse molaire, on en déduit la masse.
Effectivement c'est un faute de frappe. Oui mais je n'ai pas compris si la formule du savon était la somme des deux produits ou juste le 3 C17h33CO2na
Ah oui c'est ce que je pensais donc d'après mes calcule nfsavon= 3x1.70x10*-2= 0.051 donc m=0.051 x 304= 15,504 g de savon formée ?
Bonjour, Je suis désolé de vous importuner un dimanche, mais je ne comprend pas quand vous dites que nsavon'f= 3x1.7x10*-2 (pourquoi utiliser la quantité de matière de C57H104O6 ?)
De plus, je ne voit pas (non plus) d'où vient le 304 quand vous calculez la masse du savon formé. Merci d'avance
Bonjour,
304 g, c'est la masse molaire de :
(12*17)+(33*1)+(12*1)+(16*2)+(23*1) = 304 g
D'après la réaction, il y a 3 moles de pour 1 mole de
. Comme le réactif limitant est
et qu'on en consomme 1,7.10-2 moles, pour le savon (
), il y en a donc 3 fois plus ==> 3
1,7.10-2 moles .
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