Un peu d'aide svp ?

Le chromate de plomb PbCrO₄ (s) est un pigment jaune utilisé pour colorer les peintures, les plastiques ou encore les encres d'imprimerie. Sa masse molaire est 323,2 g.mol/L
Il est fabriqué en laboratoire en ajoutant une solution S₁ de chromate de potassium à une solution S₂ nitrate de plomb de même concentration c=1 mol/L. La réaction de synthèse qui se déroule alors a pour réaction :

Pb²⁺(aq) + CrO₄^2-(aq) PbCrO₄ (s)

1) a) Les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques. Quelle est la relation entre les quantités de matières initiales des réactifs ?
   b) Que peut-on en déduire pour les volumes des deux solutions mélangées ?

2) Exprimer les quantités n_f(Pb^{2+) , n_f}(CrO₄^2-) et n_f(PbCrO₄) à l'état final, en fonction de l'avancement final x_f et des quantités initiales des espèces dans le système réactionnel.

3) A l'état final, on obtient une masse m = 10g de chromate de plomb. Quelle est la valeur de x_f ?

4) Calculer le volume du mélange des solutions S₁ et S₂.

Merci !