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svp ce serait gentil de m aider. merci
C'est de la chimie 1er S
Le volume de la chambre de combustion d'un moteur de mobylette est V=50 cm^3. On veut réaliser un mélange explosif air essence. Pour cela, on cherche à réaliser un mélange ausii proche que possible des proportions stoechiometriques. On considere que l'essence est un hydrocarbure de formule brut C8H18. l'essence, liquide dans le reservoir, est vaporisée dans le cylindre de combustion(rôle du gicleur).
a) Ecrire l'équation de combustion de cet hydrocarbure en presence de dioxygene sachant que les produits formés sont le dioxyde de carbone et l'eau.
b) En supposant que le mélange gazeux air-essence contenu dans le cilyndre, a 20°C et 1,0.10^5 Pa, se comporte comme le gaz parfait, determiner la quantité de matiere de gaz dans le cylindre.
c) En considerant que le mélange essence-dioxygene est réalisé dans les proportions stoechiométriques, exprimer le rapport nO2/nessence.
d) Deduire le fait que l'air contient 20% en volume de dioxygene la quantité puis la masse, d'essence brûlée dans le cylindreà chaque explosion.
e) Calculer le volume de carburant liquide de densité d=0,70 consommé à chaque explosion.
^ve dire a la puissance
Déjà on dit bonjour!
Esuite ici on ne traite que la physique ou les math!
Et quand on écrit un titre pour un topic on y met le contenu de celui-ci.
Sur ce.
Bonne journée.
Bonjour whitespirit184,
C8H12+11O2
8CO2+6H2O
Sauf erreur 50cm^3= 5*10^-2 l
Donc 24 l correspond à 1 mole et 5*10^-2 à 2*10^-3 moles
c) D'apres l'equat 11* plus de O2 donc nO2/n ESS=11
d) on a 11 fois plus de O2 donc 44 fois plus d'air.Pour un volume d'essence 44 de O2 donc en tout 45 volumes. Volume d'essence= 2*10^-3/45
A calculer
Masse grace à masse atomique
Voici des pistes pas garantie à 100pr 100
Je dois partir si tu as encore besoin pour la siute redemande 
Bonjour whitespirit184,
d'accord avec plugs !!!
Eléments de réponses :
1) C8H8+10O2 8CO2+4H2O
2) PV=nRT tu as P, V, T dans l'énoncé et R est une constante donc tu peux en déduire n.
3) avec l'équations équilibrés de 1 c'est trivial.
Pour la 4 j'ai du mal mais comme on est sur un forum de maths j'ai pas trop honte 
il me semble qu'une fois que tu as la quantité de matière il te suffit de multiplier par la masse molaire de l'essence (104g.mol-1) pour obtenir la masse d'essence
Pour la 5, il me semble que d=ncarburant/nair et avec PV=nRT on doit pouvoir s'en sortir (sans garantie)
Salut 
Bon bien je vois que je n'avais pas à dépoussiérer ma case cervicale CHIMIE 
puisque tu as eu une autre réponse qui a, mathématiquement parlant une probabilité plus grande de te satisfaire que ma réponse.
Salut
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