re coucou
voila
g trouvé 1,9*10-3 mol.L-1
mais je ne sais pas si jai bon
ce resultat me parait bizarre et je ne sais pas du tout comment faire pour avoir des grammes comme ds l enoncé pour verifier avec les 210mg.L-1

J'vais essayer de le faire, je te réponds dans l'après midi .

merci beaucoup

bonjour
Pour éviter l'oxydation du vin, les viticulteurs ajoutent du dioxyde de soufre au mout de raisin ou au vin. La teneur en dioxyde de soufre dans un vin est limitée par la loi a 210 mg.L. Le protocole officiel du dosage de SO2 dans le vin impose l'utilisation d'une solution titrante de diiode S' à C'=1/128 mol.L.
On prélève V=25.0 mL de vin, auxquels on ajoute de l'acide sulfurique et qq gouttes d'empois d'amidon; on dose cet échantillon à l'aide de S'. A l'équivalence V'eq=6.2mL.

1° Etablir l'équation de la réaction de dosage.

2°pourquoi utilise t on de l'empois d'amidon?

3° établir un tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution de système et retrouver la nature du réactif limitant avant, à et après l'équivalence.

4°déterminer la quantité de diiode introduit à l'équivalence, en déduire la concentration du vin en dioxyde de soufre. Est il en accord avec la loi?

Données : couple oxydant/réducteur : I2/I- et SO4²-/SO2


Merci d'avance

En fait, ton énoncé me disais quelquechose et je me suis rendu ciompte que je l'ai déjà fait en cours et que j'ai donc les solutions! La concentration en SO₂ est effectivement de 1,93.10^-3mol.L^-1. Pour passer se résultat en mg.L^-1, il suffit de rechercher le titre massique de SO₂car celui-ci s'exprime en g.L^-1. Ensuite, on transforme les mg en g.
Pour t'aider, je te rappelle que t(SO₂) = C(SO₂)*M(SO₂).
Voilà, j'espère que j'ai répondu à ta question.

moi sa me fait 121 mg.L-1
c bien sa ?

Je trouve 123 mg.L^-1!
BRAVO

Bonjour ^__^
Pourriez-vous me donner des méthodes pour déterminer l'équation de la réaction de dosage? C'est sur CETTE question que je bloque tout le temps, ce qui m'empêche de continuer.
Merci d'avance ^^