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sulfate de sodium
cc!!
j'aurai besoin d'un petit coup de main pour mon exos de physique.
qqn peur m'aider?
énoncé:
On veut préparer 250mL de solution aqueuse de sulfate de sodium ( Na2SO4) de concentration effective en ions sodium [Na+]=7,5.10-2mol.L-1
1) écrire l'équation de mise en solution du sulfate de sodium solide
--> je pense que c'est: Na+ + SO42- --> Na2SO4
2)Quelle est la quantité de matière en ions sodium de cette solution?
--> je ne sais pas quelle formule utiliser..
3)a) Quelle est la quantité de matière en ions sulfate de cette soluton
--> je pense que quand j'aurai trouvé la 2) je saurai faire cette question
b) en déduire la concentration effectif
-> pareil que la qustion précédente, dès que j'aurai la 2), je pourai faire celle là
c) déteminer la quantité de matière puis la masse de sulfate de sodium qu'il faut dissoudre pour préparer cette solution.
--> heu... je vais déja faire les questions précédentes et je finirai par réfléchir à celle là
voila! j'attd votre aide avec impatience!
V (n-quantité de matière; C-concentration; V-volume)a oui je n'avais pas vu ça comme ça c'est pour cela que je ne savas pas comment faire!
dc si je comprends biien nSO4= 2 X 0,02 ????
réfléchisMarine( ou sa soeur) je pars j'espère que tu pourras continuer sinon quelqu'un d'autre t'aidera surement
désolé de relancer le sujet, mais si vous pouviez m'aider à calculer dans la question 4, la quantité de matière de sulfate de sodium, je trouve pas la relation pour la trouver...
1) 2Na+ + SO42- --> Na2SO4.
2)nNa+ = [Na+].V ; nNa+ = 1,9.10-2 mol.
3) a. nSO4(2-)= nNa+ / 2 ; nSO4(2-) = 9,5.10-3mol.
b. [SO4(2-)]= nSO4(2-)/V ; [SO4(2-)]=3,75.10-2mol/L.
4) c=[Na+]/2=[SO4(2-)] ; c=3,75.10-2mol.L-1.
nNa2SO4=c.V ; nNa2SO4=9,4.10-3mol.
mNa2SO4=nNa2SO4.MNa2SO4 ; mNa2SO4=1,33g.
oui désolé mais j'ai le même excercice à faire pour demain et je ne comprend pas les deux dernières réponses
Bonjour Corine.
Je ne vois pas ce qu'on peut encore développer.
La quantité de matière n (mol) = c.V où c (mol/L) est la concentration et V (L) le volume considéré.
La masse m (g) = n.M où n (mol) est la quantité de matière et M (g/mol) est la masse molaire.
Ah.
On a bien nS04(2-) = nNa(+)/2 car en effet on dissout du Na2SO4 donc en solution cela donne 2Na(+)+ SO4(2-) . Donc pour une entité SO4(2-) on a deux entités Na(+).
Donc de la même manière pour une mole de SO4(2-) on a deux moles de Na(+) et donc pour n moles de SO4(2-) on 2n moles de Na(+) d'où l'égalité nS04(2-) = nNa(+)/2.
En gros il y a deux fois plus de Na+ que de SO4(2-) d'où la division par 2.
Par contre le volume V lui reste le même et donc en divisant par V :
[Na+]/2 = [SO4(2-)].
Donc si la concentration c = [SO4(2-)], comme pour chaque SO4(2-) il y a exactement 2 Na(+) calculer la concentration de [SO4(2-)] revient à calculer la concentration de Na2SO4.
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