Bonsoir à tous !
Je suis en première S, et notre prof nous a donné une multitude d'exercices.
Parmi ces exos, il y en un où j'ai vraiment du mal, voici l'énoncé :
"Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. Lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSo4(s), x H20 où x est le nombre de molécules d'eau associées à une mole de CuSo4(s).
On prépare 100mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue :
[Cu²+(aq)]= 4.0 x 10-1 mol.L-1
Déterminer x."
Je n'attends pas une réponse mais plutôt des pistes de réflexion et autres.
Merci d'avance à tous
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :