Bonjour,
j'ai un exercice à faire mais n'ayant pas revu le tableau d'avancement, je ne trouve pas de méthodes pour le résoudre.
Voici l'énoncé :
Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. Lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu, et sa formule chimique est CuSO4(s), x H2O, où x est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de CuSO4(s).
On prépare 100ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivres de la solution obtenue : [Cu2+ (aq)] = 4.0 x 10 ^ - 1 mol.L-1
Déterminer x.

Merci d'avance à ceux qui voudront bien m'aider