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Sulfate d'aluminium hydraté 5 fois
Bonjour ! J'ai un petit soucis pour mon DM de Physique Chimie.
Si quelqu'un pourrait m'aider, sa serait vraiment chouette !
1. On dispose d'un soluté solide: le sulfate d'aluminium hydraté 5fois. Déterminer sa formule statistique.
Al2(SO4)3, 5H2O
2. Ce soluté est utilisé pour fabriquer une solution aqueuse S0 de volume V0= 250 mL et de concentration molaire en soluté C0= 0,100 mol.L-1
a) Rédiger un protocole complet de la préparation avec soin.
On pèse une masse m de sulfate d'aluminium que l'on introduite dans une
fiole jaugée... J'ai pas de suite, et je suis sûre que ce n'est pas
complet !
b) Ecrire l'équation de dissolution du solide ionique. Déterminer les concentrations molaires des différents ions en solution dans S0
J'ai le début de l'équation, mais je sais pas comment elle réagit.
3SO42-(s) + 2Al3+(s) + 5H2O 
....
Pour ce qui est des concentrations, je saurais m'en sortir 
Merci d'avance !
Salut!
1) correct, on dit pentahydraté
2) a) c'est le protocole de la dissolution...
b) Ce que tu as écrit, ce sont les produits d ela dissolution. Le réactif c'est ton composé solide
Je réctifie ! Je pense avoir trouvé finalement ^^
Al2(SO4)3, 5H2O (s)3SO42-(s) + 2Al3+(s)
Ce qui donnerait pour les concentrations:
[Al3+] = 2c
[SO42-] = 3c ?
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