Selon le premier exercice, je poste ici l'exercice 2 où je coince

Merci d'avance pour vos réponses

Exercice 2 :
On considère une espèce chimique constituée des éléments carbone, hydrogène et azote, dont la formule brute sera notée CxHyNz, avec X, Y, et Z entiers. On réalise la combustion de cette espèce gazeuse en présence de dioxygène O2 (g). A partir d'un système initial composé de 200 L de cette espèce et de dioxygène en excès, le système chimique évolue jusqu'à un état final composé de 400 L de dioxyde de carbone CO2 (g), 700 L d'eau H20 (g), 100 L de diazote N2 (g) et du dioxygène restant. Tous ces volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. Dans ces conditions, le volume molaire des gaz est Vm = 50 L.mol-1.

1/ Calculer les quantités de matière correspondant aux volumes de gaz mesurés.

2/ Ecrire l'équation chimique de la combustion en exprimant les nombres stoechiométriques en fonction de X, Y et Z

3/ Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en utilisant l'avancement.

4/ Calculer la valeur de l'avancement maximal

5/ En déduire la formule brute de l'espèce chimique.