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Suivi d'une transformation Chimique
Bonjour,
Je suis en premiere j'ai un devoir maison à faire avec un exercice un peu plus compliqué, "en route vers la Terminale ".
- On se propose d'étudier la transformation lente de la decomposition de l'eau oxygénée par les ions iodures en présence d'acide sulfurique. L'équation de la réaction qui modélise cette transformation s'écrit :
H2O2 (aq) + 2I- (aq)+ 2H+ (aq) > I2 (aq) + 2H2O (l).
La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie par spectrophotomètrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A de la solution, grandeur proportionnelle à la concentration en diiode?
1. A la date t=0s, on mélange un volume V1=20,0mL d'une solution iodure de potassium de concentration molaire C1=0,10 mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excés, un volume V2=2,0mL d'eau oxygénée de concentration molaire C2=0,10mol.L-1 et un volume V=0,80 mL d'eau.
On remplit une cuve spectrophotométrique, et on releve les valeurs de l'absorbance au cours du temps. On détermine alors grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration molaire c(I2) du diiode formée au cours du temps :
t(s) 0 126 434 682 930 1178 1420
c(I2) (mmol.L-1)0,00 1,74 4.06 5.16 5.84 6.26 6.53
a. Le mélange initial est-il stoechiometrique?
b. Etablir le tableau descriptif de l'évolution du système.
c. Etablir la relation entre c(I2) et l'avancement x de la transformation.
d. Déterminer l'avancement maximal. En déduire la valeur théorique de la concentration en diiode formé lorsque la transformation est terminée.
Bonjour :
La question 1 ne me semble pas très compliquée, il te suffit de compter le nombre de chaque éléments (H, O...) Attention à 2H2O qui correspond à 2*H2O
Pour les questions suivantes je te laisse avancer j'envisagerais la mise en place d'un tableau d'avancement a ta place pour fixer tes idées, car c'est pas facile avec toutes ces concentrations 
Bon courage
J'ai fait n(l-)=2x10^-3 mol
N(H2O2)=2x10^-4 mol
1 mol de h2o2 doit réagir avec 2 millions de l- donc 2x10^-4 mol de h2o2 doit réagir avec 4x10^-4 mol de l- alors qu'on a utilisé 2x10^-3 mol de l- donc l- est excès donc le mélange initial n'est pas stœchiométriques
Re personnellement je pense que c'est stoechiometrique avec 4H 2O 2l de chaque côté 
sinon je pense avoir trouvé cette exercice deja posé 
Cinetique d'une transformation lente il faudra faire attention c juste un peu différent dans l'équation
Va donc jetter un coup d'oeil, bonne chance
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