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Suivi d'une transformation chimique
Bonjour à tous , j'ai un petit souci avec l'exercice suivant:
L'aluminium réagit avec les ions H+(aq) pour donner des ions aluminium III (Al3+(aq)) et du dihydrogène gazeux.
1) Ecrire l'équation de la réaction.
2) On ajout une masse m=0.27g d'aluminium à un volume V=250ml d'une solutions d'acide chlorhydrique ( H+(aq)+Cl-(aq)) de concentration C=0.1mol/L.
Etablir le tableau d'avancement. Reste-il de l'aluminium métallique en fin de réaction ? si oui , quelle est sa masse ?
3)Déterminer la concentration molaire finale des ions Al3+
4)calculer le volume de dihydrogène produit par la réaction sous une pression de 1013 mbar et à une température de 20°c
Donnée : R=8.31SI
1bar= 1.10^5 Pa
Je vous en remercie d'avance
Bonjour,
En fait, pour démarrer cet exercice, il te manque l'équation chimique...
2 Al + 6 H+ 
2 Al3+ + 3 H2
Maintenant, je te laisse un peu chercher le tableau d'avancement (niveau 2nde).
Pour la question 3, il faut utiliser la relation C = n/V (avec V qui vaut 250mL)
Pour la question 4, il faut utiliser la relation des gaz parfaits : P
V(H2 dégagé) = n(H2 produite)RT
- sauf erreur de ma part -
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