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suivi d'une transformation chimique
bonjour a tous , j'ai un exercice de chimie et je suis bloqué a des questions pouvais m'aider merci d'avance !
voici l'ennoncé :
on verse dans un tube a essai, un volume V1= 3,0 ml de solution orangée de chlorure de fer (III), Fe3+ + 3Cl-, de concentration C1= 0,050 mol / L. On ajoute un bolume V2 = 2,0 ml de solution incolore d'iodure de potassium de concentration C2=0,10 mol/L. Le melange brunit peu a peu : il se forme du diiode l2
1. Ecrire l'équation de la reaction sachant qu'il se forme également des ions Fe2+. Les ions chlorure et potassium ne participent pas a la reaction .
2. calculer les reactifs dans l'etais initial .
3. A l"aide d'un tableau d'evolution , déterminer :
a. l'avancement maximale et le reactif limitant ;
b. la composition en quantité de matiere , du systeme dans l'etat finale .
POur la question 1 on me demande l'equation de reaction pour les ions I- et Fe 3+ ??
la question 1 est d'apres moi 3Fe3+ +2i- donne 3Fe2+ + I2
la question 2 : nFe3+= C1xV1= 3.0.10^(-3)x0.050=15.10^(-5) mol et nI-= 2.0.10^(-3)x0.10=2.10^(-4) mol
3a et b . POur trouver x max ; il faut comparer les 2 égalités
+ pour Fe: 15.10^(-5)-3xmax=0 soit xmax = 3/15.10^(-5) = 2.10^(-5) mol
+ pour I : 2.10^(-4)-2xmax=0 soit xmax = 2/2.10^(-4)= 1.10^(-3) mol
L'etat finale est alors n(fe)f = 15.10^(-5)-3x1.10^(-3)= -0.00285.
n(I)f=2.10^(-4)-2x1.10^(-3)= -0.0018
J'ai juste oublier de mettre ces valeur dans le tableau d'avancement , j'attend qu'on me corrige car je pense vraiment que je me suis trompé d'ou les valeur négatifs
il y'a aucune erreur ?
pourtant je trouve des chiffre négatif a partir des etats finales ,es tu vraiment sur que c'est correct ?
merci de vouloir bien me repondre
le perdu 
si je met mes resultat en mmole ca me fais :
Question 2: n(Fe3+) = 0,15 mmole; n(I-) = 0,2 mmole
Question 3: état intermédiaire Fe3+: 0,15-2x ; I-:0,2-2x ; Fe2+: 2x ; I2:x
A la fin, l'un au moins des réactifs a disparu:
Fe3+: 0,15-2xmax=0 soit xmax=0,075
I-: 0,2-2xmax=0 soit xmax=0,1
On retient la plus petite valeur: xmax=0,075
Etat final: n(Fe3+)=O ; n(I-)=0,05
il y'a une totale différence car la je trouve du positif et tout a l'heure c'est a dire lorsque que mes resultat etais en mole je trouvais du négatif .
il y'a t'il une erreur ?
merci de vouloir bien me repondre
leperdu
1) Je n'avais pas remarqué ue erreur... Toutes mes excuses...
D'où les aberrations que tu trouvais...
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+
2) Tu l'as juste. 15.10-5 = 1,5.10-4
3) a) n(I-)f = 0 
2,0.10-4 - 2xmax1 = 0 xmax1 = 1,0.10-4 mol.
n(Fe3+)f = 0 1,5.10-4 - 2xmax2 = 0 xmax2 = 7,5.10-5 mol.
xmax1 > xmax2 donc l'ion ferrique est le réactif limitant. xmax = 7,5.10-5 mol.
b) A l'état final:
n(I-)f = 2,0.10-4 - 2*7,5.10-5 = 5,0.10-5 mol.
n(Fe3+)f = 0 mol.
n(I2)f = xmax = 7,5.10-5 mol.
n(Fe2+)f = 2xmax = 1,5.10-4 mol.
Ne sois pas perturbé par la présentation pour la 3) a). Si tu veux que je la refasse avec un tableau d'avancement ou que je rédige différemment tu le dis Ceci dit ça ne changera pas grand chose... Je n'utilise pas de tableau d'avancement c'est tout
Et encore désolée pour l'erreur manquée
1) Je n'avais pas remarqué ue erreur... Toutes mes excuses... D'où les aberrations que tu trouvais...
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+
ceci est juste ???
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