bonjour a vous je suis coincé

On realise la combustion d'un fil de fer de masse m=0.500g dans un flacon de volume V=500mL rempli de dichlore gazeux CL2 a la pression p=102000 PA.On considerera ce gaz comme parfait.
Le fils de fer est chauffée au rouge avant d'etre introduit dans le flacon.On observe la formation d'une fumée roussede chlorure de fer(III).Ce solide se depose ensuite sur les parois du flacon.

1/Ecrire l'equation de la reaction
je n'y arrive pas
2/montrer de le volume molaire=24L.mol
c'est bon
3/calcler les qantté de matiere
besoin des reactif de la question1
4/claculer la masse de chlorure de fer (III) formé
5/Calciler la valeur de la pression pfinale dans le flacon lorsque la temperature revient a 20°C.

on nous donne les masse miolaire
Fe=55.g.mol
Cl=35.5g.mol
O=16g.mol
H=1g.mol

R=8.31 U.S.I.

la temperature avant l'experience est de 20°C


svp aidez moi pour la question1 puis les autre apres

mercid'avance