Bonsoir personne n'a une idée pour résoudre cet exercice?

Bonjour
Mais si.
Tu es dans un récipient fermé. au départ tu as 1 mole , à l'arrivée 2 moles.
mais une mole de gaz occupe le même volume quelque soit le gaz, 22,4 litres aux conditions normales
Tu as du apprendre que PV=constante
Ici tu dois diviser le volume par deux? Tu avais V1 et en liberté tu aurai 2V1, lorsque tu mets ces 2V1 dans ton enceinte de volume V1 tu divise le volume par 2 donc la pression va etre multipliée par 2

Sauf erreur de ma part

Merci beaucoup pour votre aide mais je n'ai pas compris à quoi correspondait le 22,4 litres?

Bonsoir
On ne t'as pas appris que une mole de gaz(O2,N2,...) occupe un volume de 22,4 litres sous les conditions normales(300K,1 bar) ?

La réponse de takhasys est incorrecte, car on ne peut pas appliquer PV = cste puisqu'un reacteur chimique est une enceinte dont le volume est constant, ce qui implique alors que P = cste (ce qui peut etre vrai dans le cas de certaines reactions mais pas ici)

Au depart on a un nombre de moles egale 3 (1 mol O₂ + 2 moles NO: n_i = 3
Si on suppose la reaction totale, alors le nb final de moles est n_f = 2

Si on assimile les gaz a des gaz parfaits, alors on ecrit:
P_iV = n_iRT et P_fV = n_fRT puisque T_i = T_f = T

En effectuant le rapport entre ces 2 expressions, on obtient: P_f = P_i * (n_f/n_i)
soit P_f = (2/3)*P_i

Autrement dit la pression finale est plus faible, ce qui est normal puisque le nombre de mole a diminué.

Merci ericbfd,
je m'étais mis dans la tête 1 mole au départ, 2 moles à l'arrivée alors qu'en vérité c'est 3 moles suivi de 2 moles.
Par contre je ne suis pas d'accord, la pression n'est pas constante mais évolue.