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Suivi d'une transformation chimique
Bonjour,
Pour la rentrée, j'ai trois exercices en devoir maison, or je n'arrive à aucun, c'est pas que j'ai pas tenté pourtant
Je souhaiterais beaucoup d'aide sur les 3 exercices, qui sont assez longs.
Voici le premier exercice [tapé de mes doigts, mon imprimante ne marche pas !] :
L'action de certaines levures permet la fermentation du glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'équation chmique suivante :
C6 H12 O6(aq) -> 2 C2 H6 O(aq) + 2 CO2 (g)
On considère un vin de 11°, contenant 11 % en volume d'éthanol.
1/ Calculer la concentration massique en glucose du jus de raison utilisé, si l'on suppose qu'un litre de jus de raison donne un litre de vin.
2/ Quel est le volume de dioxyde de carbone formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée à 18°C et sous 1,013.10^5 Pa ?
Données : densité de l'éthanol : d = 0,790; si T est la température absolue (en K) et Θ la température en degrés Celsius(°C), T = Θ + 273,15; constante des gaz parfaits : R = 8,314 Pa.m^3.K-1.mol-1.
Exercice 2 :
édit Océane : exercice effacé car posté dans un nouveau topic
Exercice 3 :
édit Océane : exercice effacé car posté dans un nouveau topic
Voilà merci pour votre aide, j'attends vos réponses
Voici le premier exercice [tapé de mes doigts, mon imprimante ne marche pas !] :
Bonjour!
ca tombe bien car la règle du forum veut que l'on recopie son énoncé
L'action de certaines levures permet la fermentation du glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'équation chmique suivante :
C6 H12 O6(aq) -> 2 C2 H6 O(aq) + 2 CO2 (g)
On considère un vin de 11°, contenant 11 % en volume d'éthanol.
1/ Calculer la concentration massique en glucose du jus de raison utilisé, si l'on suppose qu'un litre de jus de raison donne un litre de vin.
2/ Quel est le volume de dioxyde de carbone formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée à 18°C et sous 1,013.10^5 Pa ?
Données : densité de l'éthanol : d = 0,790; si T est la température absolue (en K) et Θ la température en degrés Celsius(°C), T = Θ + 273,15; constante des gaz parfaits : R = 8,314 Pa.m^3.K-1.mol-1.
1) tu as 11% d'éthanol ce qui signifie que 100 mL de ce vin contiennet 11 mL d'éthanol
2) pV=nRT loi des gaz parfait
ton exo 3 j'ai le meme et je suis aussi bloquée donc si tu pourrais m'aider sa serait cool !
merci
Si je trouve une réponse, je te dis ça
Merci en tout cas shadowmiko pour l'exercice 1, et si tu peux m'apporter plus d'aide pour ma suite merci !
3/ Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système au cours de la transformation chimique, en utilisant l'avancement. On notera n1, n2, n3 et n4 les quantités de matière initiales des différents réactifs et produits.
4/ Faire un bilan de matière consommée et produite en un an par la photosynthèse.
5/ Evaluer, en km3, le volume de dioxyde de carbone consommé par les plantes en un an, à 20°C et sous 1,013.10^5 Pa.
3)Ben faut faire un tableau d'avancement à partir de l'équation chimique de la réaction...
4) Il faut utiliser l'avancement maximal...
5)pV=nRT encore une fois
Selon mes calculs, j'aurais une masse d'éthanol de 0,0869 g, mais après je bloque car je trouverais une concentration massique de 0,0869 g.L-1 aussi.
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