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Suivi d'une réaction
Bonjour.
Les dernières questions d'un exercice me posent problème.
Comme il est un peu long, je vais reformuler l'énoncé :
Il se produit une réaction entre l'eau oxygénée, les ions iodure et les ions hydrogène :
H2O2 + 2I- + 2H+ --> I2 + 2H2O
Il est question du suivi de la réaction.
À l'état final, la concentration en diiode est de 2,0 mmol/L. Le volume de la solution est V = 2 mL. On me demande la quantité de matière en diiode formé à l'état final.
Je trouve : n = C * V = 2,0 * 2 * 10-3 = 4 * 10-3 mmol
Donc j'imagine que l'avancement final est égal à xf = 4 * 10-3 mmol
Enfin, je dois calculer les quantités de réactifs consommés à l'état final. C'est là que je ne trouve pas.
J'ai écrit :
n (H2O2) = ni(H2O2) - xf
n (I-) = ni(I-) - xf
n (H+) = ni(H+) - xf
Mais le problème est que je n'ai pas les quantités de matière initiales des réactifs. Comment puis-je les calculer ?
Bonjour.
Corrigez tout d'abord cette erreur :
n (I-) = ni(I-) - xf
Non ! On a : n(I-) = ni(I-) - 2 xf
L'un des réactifs, H2O2 ou I- est le réactif limitant ; quelle quantité de ce réactif reste-t-il en fin de réaction ?
A plus.
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