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Structure de la matière:
Bonjours, j'ai dû louper une partie de cours et je bloque complètement sur cet exercice dont voici l'énoncé:
La pyrite est un sulfure de fer de formule FeS2. Ce composé peut servir à la préparation du dioxyde de soufre SO2.
Finement pulvérisée, la pyrite brûle dans le dioxygène de l'air. Outre le dioxyde de souffre, il se forme de l'oxyde de fer de formule Fe2O3.
a) Ecrire l'équation chimique de la réaction: Je trouve FeS2+O2-->SO2+Fe2O3
qui donne une fois équilibré; 4FeS2+11O2-->8SO2+2Fe2O3
b) Calculer le volume de dioxyde de soufre produit à partir d'une tonne de minerai contenant 60% de pyrite.
Le volume molaire dans les conditions de l'expérience, après refroidissement, est de 25L.mol-1
Je pensais calculer la masse molaire, puis ensuite la convertir en volume molaire sachant que Vm=24L.mol-1 mais je ne sais vraiment pas par où commencer... 
Merci d'avance
calcule la masse de pyrite (FeS2) puis la qté de matière de pyrite.
fait un tableau d'avancement bien qu'on puisse s'en paser
En effet, l'équation montre que la qté de matière de SO2 obtenue est le double de la qté de matière de FeS2 qui réagit:
n(SO2)/n(FeS2)=8/4 =2,donc n(SO2)=2*n(FeS2)
Mais comme le tableau d'avancement est à la mode ,utilise la méthode enseignée.......
ensuite,V(SO2)=n*VM
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