Bonjours,
Toujours aussi perdue , Voici mon problème;

On détermine au laboratoire le degré de pureté d'un échantillon de zinc.
Pour cela, on fait agir un excès d'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) sur un échantillon de grenaille de Zinc (Zn) de masse m=0,328g Dans les conditions de l'expérience, on recueille un volume v=88,0 cm3 de gaz dihydrogène.
a) Représenter le shéma du montage qui permet de réaliser cette manipulation.

b) Ecrire l'équation chimique de la réaction.

c) Calculer le degré de pureté de l'échantillon de zinc étudié.

NB: Le volume molaire dans les conditions de l'expérience est Vm=25L.mol-1

Sa me parait complètement irréalisable sans un coup de pouce ( je suis bien honteuse de solliciter à nouveau votre aide, mais merci d'avances tout de même :S ) !