Désolé double message mais ja'i fait une erreur dans la formule ...



Salut à tous !

Je sèche sur ce problème :

Combien de molécule de dioxide de carbone sont nécessaire à la formation de 12mg de CaCO₃
Sachant que H₂O + Ca(OH)₂ +CO₂ \leftrightarrow CaCO₃ + 2H₂O

Merci d'avance !

Bonjour,

Ton équation chimique
H₂O + Ca(OH)₂ +CO₂ CaCO₃ + 2H₂O

pourrait aussi être écrite sous la forme :
1 H₂O + 1 Ca(OH)₂ + 1 CO₂ 1 CaCO₃ + 2H₂O

Les coefficients " 1 " sont en général sous entendus, mais il est interessant ici de les mettre en évidence.
On peut constater que les coefficients concernant CO₂ et CaCO₃ sont égaux ce qui signifie que le nombre de moles de CO₂ utilisé est égal au nombre de moles de CaCO₃ obtenus.
Donc si tu peux calculer le nombre de moles de CaCO₃ présents dans 12mg de ce composé tu obtiendras du même coup le nombre de moles de CO₂ nécessaires.

Ah oui, c'est vrai !

Du coup :

Masse molaire CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + 3*16 = 100.09 g/mol
n_CaCO3= masse / Masse molaire = 0.012 / 100.09 = 0.00012 mol

et n_CaCO3= n CO₂

N_CO2 = 0.00012 mol * 6.0.2*10^23 = 7.217*10^20

CO₂ est composé de 3 atomes, donc : 7.217*10^20 / 3 = 2.406*10^19

Sauf erreur.

Merci beaucoup !

Ah oui c'est vrai désolé, par excitation, j'ai commis une mégarde ..

Je suis d'accord, erreur de calcul de ma part pour 7,22.10¹⁹
Et pour la fin

Du coup sujet résolu !

Merci à tous !

(fin juste à toi odbugt1 du coup ^^)