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Stoechiométrie
Bonjour,
Compléter le tableau ci-dessous pour que les réactifs de la réaction 2All(s)+3I2(s)
2All3(s) soient introduits dans les proportions stœchiométriques.
| Quantité de I2 | 3 mol | 7,6g | ||
| Quantité de Al | 60mmol | 0,3mol |
Bonjour flo20-1 !
Alors on a de l'aluminium Al qui réagit avec du diiode I2.
L'équation de réaction est la suivante :
2Al(s) + 3I2(s) 2AlI3(s)
On veut que les réactifs soient introduits dans les conditions stoechiométriques.
Qu'est-ce que ça veut dire ?
Ca veut dire qu'on veut que les réactifs réagissent dans les mêmes proportions que dans l'équation 2Al + 3I2 ou proportionellement 4Al + 6I2 (on a fait * 2)....
Autre définition : (= équivalence pour un dosage vu en première) tous les réactifs sont entièrement consommés.
Donc je te fais le premier en exemple et tu feras les autres, je te corrigerai si tu veux !
Alors on a 3 moles de diiode, combien de moles de Al réagissent ?
On fait un tableau d'avancement :
(n'étant pas très douée avec ceux du forum, je te propose de regarder le cours ici) :
- https://www.ilephysique.net/chimie_2-la-mole-echelle-micro-macro.php
- http://www.welcomebac.com/Cours/CPCS103.pdf pour le tableau d'avancement.
A la fin, on a comme le diiode a entièrement réagit :
3 - 3xmax = 0
xmax = 3/3 = 1 mol
Et comme on a nAl - 2xmax = 0 d'après le tableau d'avancement, et on connait l'avancement maximal xmax =1 mol
On a nAl = 2xmax = 2*1 = 2 mol !
Et voilà il faut 2 mol de Al pour réagir avec 3 mol de I2
Sauf erreur, as-tu compris ?
Pour la deuxième, on fait la même méthode mais pour chercher la quantité de I2.
Attention aux unités : 1 mmol = 1 * 10-3 mol
Après pour la 3) c'est en gramme mais on a notre formule préférée n = m / M. avec la masse molaire
M(I2)=253,8g/mol, la masse de I2 = 7,6 g et n la quantité de matière de diiode à trouvé en mol.
Re !
Oui flo20-1, ça me semble correcte. 
Rédige bien sur ta copie (avec 1 seul tableau d'avancement mais 1 quand même)
A plus !
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