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stoechiométrie
salut toUt le monde je veux mettre en équation cette formule mais je ne suis pas sure qq1 pourrait me corriger???
l'aluminium métallique réagit avec les ions hydrogènes de l'acide chlorhydrique,il y a un dégagement gazeux de dihydrogène et formation d'ions aluminium
écrire et équilibrer cette réaction
je voulais savoir en fait si je devais préciser dans l'équation bilan l'acide chlorydrique
j'ai sa pour l'instant: Al
H2+Al
est-ce que c'est bon??
Bonsoir purple,
Diantre ! Ton équation est fausse car tu as de l'hydrogène à gauche et pas à droite !!!!
Commence par m'énoncer les réactifs, les produits et si tu peux les ions spectateurs.
Bonjour purple,
J'avais pas vu ta réponse. Sinon, ce que tu dis est juste. Maintenant, donne moi les produits et les ions spectateurs.
les ions hydrogènes de l'acide chlorhydrique
je comprends pas trop ce terme
pour moi il faut pas mettre l'acide chlorhydrique
c'est comme si tu disais...des fruits dans du jus de fruit?
les ions hydrogènes de l'acide chlorhydrique
je comprends pas trop ce terme
pour moi il faut pas mettre l'acide chlorhydrique
c'est comme si tu disais...des fruits dans du jus de fruit?
L'acide chlorhydrique de formule HCl réagissent avec l'eau suivant la réaction : HCl(g) + H2O(l) ---> H3O+ + Cl-.
Quand tu dis les hydrogènes, tu parles des H3O+, les ions hydronium. Mais par abus de langage, tu verras souvent HCl(g) (H2O)----> H+ + Cl-. C'est pour ça que j'ai accepté l'ion hydrogène.
Sinon, pour t'expliquer en quoi ta comparaison est fallacieuse ici. Quand tu dis jus de fruits, ça n'est pas précis. Ca désigne une famille de produits (jus pomme, poire, orange, etc...) Et donc, ça décomposition ne peut te donner un truc précis.
En chimie, les nombres proviennent de la décomposition des éléments constituant le produit (chlorure (Cl) d'hydrogène (H)). Mais ces deux espèces peuvent exister de bien des manière indépendamment de HCl. Tu vois la différence ?
l'on spectateur c'est.......EUHHH???
l'hydrogène?
Il n'y a pas d'hydrogène dans le réaction mais des ion hydrogènes sous forme d'ion hydronium et un dégagement de dihydrogène.
Quand tu dis les hydrogènes, tu parles des H3O+, les ions hydronium. Mais par abus de langage, tu verras souvent HCl(g) (H2O)----> H+ + Cl-. C'est pour ça que j'ai accepté l'ion hydrogène.
j'ai jamais vu l'ion hydrogene sous cette forme
merci beaucoup de ton aideCitation :
Sinon, pour t'expliquer en quoi ta comparaison est fallacieuse ici
???
Ca veut dire fausse.
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Errata de mon post de 10h55 :
Quand tu dis les hydrogènes,
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j'ai jamais vu l'ion hydrogene sous cette forme
Sous quelle forme ? H3O+ ? C'est sa forme hydrolysée car H20 + H+ ---> H30+.
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Tu as une idée maintenant de l'équation à donner ?
Tu rentres en seconde ou un première ?
Il y a du mieux mais c'est pas encore ça.
Si on accepte de dire HCl au lieu de H30+ + Cl-. Il reste encore des erreurs.
Tu as 1H à gauche et 2 à droite, donc, tu ne respectes pas la conservation de la matière.
Ensuite, tu oxydes l'aluminium (on te dit ion aluminium). Donc, il faut apparaître un ion.
Après, Les chlorures une charge -1 aussi.
Enfin, tu n'as pas dit que tu avait de l'eau comme solvant.
Veux tu que je te corrige ?
H3O+ c'est la grande famille des hydogènes n'est-ce-pas??
On ne parle pas de famille des hydrogènes.
Je le fais car on sent bien que tes difficultés sont grandes. Il va falloir t'y remettre sérieusement cette année.
En utilisant H3O+,
2Al(s) + 6H30+ + 6Cl- -------> 2Al3+ + 3H2 + 6Cl-
Avec cette formule, on a bien conservation de la matière et des charges.
En utilisant HCl mais ça me tue !!
2Al(s) + 6HCl (H2O)---> 2Al3+ + 3H2 + 6Cl-
mon niveau est si pathétique que sa?
Pour être franc, c'est pas ça. J'espère que tu passes en seconde pour que tu puisses avoir le temps de revoir ça en tout cas.
Mais si tu t'en donnes la peine, tu remonteras la pente !!!
Je le fais car on sent bien que tes difficultés sont grandes. Il va falloir t'y remettre sérieusement cette année.
J'en suis navré. En tout cas, j'espère que tu es meilleure en physique 
. Mais si tu as besoin d'aide en physique chimie, n'hésite pas à passer surtout !!!
Mais si tu es en passes en première, oublie la version sans H3O+. J'aurais pu admettre voir ça au collège mais au lycée, il faut utiliser H3O+.
Veux tu un autre exemple pour t'entrainer ?
Pour commencer, on va faire facile. La combustion de l'aluminium. L'aluminium en présence d'oxygène peut réagir pour former de l'alumine (Al2O3).
1) Peux te me donner la réaction de combustion ?
2) Sachant que l'on a 30 g d'aluminium, quelle masse d'alumine récupère t-on en fin de réaction (on a du O2 à l'infini) ?
PS : Cette réaction a servi de base pour joindre les morceaux de rails (cf aluminothermie).
oui je veux bien vu que j'ai pas le niveau de la classe dans laquelle je suis
non je rigole j'admet que j'ai quelques difficultés et je veux bien de ton exo pour m'entrainer
Je ne connais pas ton niveau général mais si c'est global, il ne te reste qu'à bosser.
Ne te décourage pas surtout car c'est pas trop tard (j'étais très moyen (péniblement à 10) en seconde aussi et j'ai pu faire prépa école d'ingénieur).
Je sais que j'ai dit oxygène par abus de langage mais c'est du dioxygène qu'il y a dans l'atmosphère (j'avais dit O2 à l'infini pour t'aiguiller). Tu as une toute petite erreur à corriger pour ça.
Sinon, il faut préciser la phase dans laquelle se trouve le composée (sauf pour les ions qui sont solvatés). Mais cette erreur te sera plus facilement pardonné.
2) Sachant que l'on a 30 g d'aluminium, quelle masse d'alumine récupère t-on en fin de réaction (on a du O2 à l'infini) ?
euhhhh
).
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