Bonsoir Antony,

Je me permet de réintervenir. Tu t'es trompé dans le calcul de masse molaire M du NaHCO₃.

n = m / M
n = 2,19 / (23+1+12+16*3)
n = 2,6.10^-2 mol

Ceci pour la quantité de matière de NaHCO₃.

Or dans l'équation de la réaction, 1NaHCO₃ Na₂CO₃ + 1CO₂ + H₂O , tu remarques qu'1 mole de NaHCO₃ donne 1 mole de CO₂ (les coefficients sont les mêmes), donc :

1 mole  NaHCO₃ --> 1 mole CO₂
2,6.10^-2 mol  NaHCO₃ --> 2,6.10^-2 mol CO₂

Etant donné qu'une mole de CO₂ a un volume de 24L, 2,6.10^-2 mol de CO₂ ont un volume de ??

Bonne continuation

Justement comme je l'ai fait remarqué précédemment l'équation bilan était fausse, la juste est:
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O.
Quel est donc le nouveau résultat?

Ultime aide svp ?

Eh bien résonne par toi même! C'est toujours la même chose.
Deux moles de NaHCO₃ donnent une mole de CO₂
Sachant qu'on a calculé 2,6.10^-2 mol de NaHCO₃, il y aura deux fois moins de CO₂. Donc tu divises le nombre de moles par deux, puis tu multiplies par 24 pour avoir le volume.

A c'est bon, j'ai compris... merci beaucoup

De rien. Retiens bien la méthode, c'est toujours la même chose.
Bon courage pour la suite