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stabilité chimique
Bonjour,
J'ai une question.
Je recherche comment un ion monoatomique se forme à partir d'un atome pour obtenir une configuration électronique stable.
Je prends l'exemple de l'aluminium. Je sais qu'il va perdre 3 e- pour devenir Al3+. On se retrouve ainsi dans la colonne des gaz nobles.
Ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi il ne perd pas seulement un seul e- pour ainsi avoir 2 e- dans la couche de valence et respecter la règle du duet ? On ne se retrouve pas dans la colonne des gaz nobles mais la règle du duet est respectée.
Sinon, je me demande quand est ce que la règle du duet est utilisée ?
Merci.
Bonjour,
Revoir le cours par exemple ici ---> 
De l'atome vers des entités plus stables chimiquement : les molécules et les ions ou bien ici --->
Bonjour,
Je n'avais pas cette précision dans mon cours. Effectivement, la règle de l'octet ne fonctionne qu-à partir de Z>4. Encore merci.
Du coup, une autre question s'il te plaît. On peut retrouver la place des atomes dans le tableau périodique uniquement quand Z<18. Pourquoi et comment peut-on faire quand Z>18?
Merci.
Bonne journée.
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