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Spectroscopie Ir et nomenclature
Bonsoir, je bloque sur un problème en chimie. Nous étudions actuellement la spectroscopie IR et la nomenclature.
Voici le problème :
La composition massique de l'acide oxalique (pourcentage en masse de chaque élément) est la suivante : 27% de carbone C, 71% d'oxygène O et 2% d'hydrogène H. Le spectre infrarouge est donné ci dessous.
Consigne : À l'aide du spectre et des données, écrire la formule demi-développée de la molécule d'acide oxalique.
Données : Masse molaire de l'acide oxalique : M=90,0g.mol-1
Bande de vibration IR
J'ai donc analysé le spectre pour justifier que c'est celui d'un acide. Sur cette partie aucun problème. Ensuite j'ai calculé la masse molaire de chacun des constituants :
C = 27/100x90=24,3 g.Mol-1
O=71/100x90=63,9g.Mol-1
H=2/100x90= 1,8g.Mol-1
Puis pour trouver la formule demi développée je me suis dis que le mieux était de trouver la formule brute avec la mise en équation.Mais c'est là que je bloque car je ne peux pas écrire CnH2n02 comme pour les acides carboxyliques car c'en est pas un.
Voilà, je vous remercie par avance à l'attention que vous porterez à ma question. Merci beaucoup.
Bonsoir,
La formule de l'acide oxalique est de la forme CxHyOz
Les renseignements fournis par l'énoncé permettent d'écrire que :
12*x / M = 0,27
y / M = 0,02
16z / M = 0,71
M est la masse molaire de l'acide oxalique dont la valeur est connue.
Il est donc facile de trouver les valeurs de x,y et z ( Ne pas oublier que ce sont des nombres entiers ) et d'en déduire la formule brute puis la formule semi-développée de l'acide oxalique.
Remarque : L'acide oxalique est bien un acide carboxylique
Bonjour, merci de m'avoir répondu, j'ai donc trouvé C2H2O4. Mais je ne comprends pas pourquoi mettre 12*x et 16*x.
De plus ça ne correspond pas à la formule brutes des acides qui serait CnH2nO2 donc C2H4O2 ?
j'ai donc trouvé C2H2O4. Mais je ne comprends pas pourquoi mettre 12*x et 16*x.
Prenons un exemple simple concernant le propane C3H8
Masses molaires atomiques : 12g/mol pour le carbone et 1g/mol pour l'hydrogène
Une mole de propane contient (12*3) = 36 g de carbone et (8*1) = 8g d'hydrogène
Il en résulte qu'une mole de propane a un masse de 36 + 8 = 44g
La teneur (proportion) en carbone est de 36/44 = 0,818 soit 81,8%
La teneur en hydrogène est de 8/44 = 0,182 soit 18,2%
Appliquons maintenant cela à un hydrocarbure de formule brute CxHy
Cet hydrocarbure contient (12*x)g de carbone et (1*y)g d'hydrogène
Soit M sa masse molaire.
Sa teneur en carbone est donc de 12*x / M
Sa teneur en hydrogène est de y / M
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De plus ça ne correspond pas à la formule brutes des acides qui serait CnH2nO2 donc C2H4O2 ?
La formule CnH2nO2 correspond à un monoacide carboxylique.[/b]
L'acide oxalique est bien un acide carboxylique, mais c'est un [b]diacide carboxylique.
Il contient deux groupements acide : -COOH
Il en résulte que sa formule brute n'est pas de la forme CnH2nO2
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