Salut, je suis aussi en seconde, je vais essayer de t'aider déjà par répondre à tes questions:

- la masse molaire: c'est la masse d'une mole d'atomes

On sais que une mole c'est 6.02*10^23 atomes, maintenant ce chiffre est applicable pour n'importe quelle espèce chimique. Mais toutes les espèces présentent des atomes différents, qui ont des "masse" différentes, donc la masse molaire revient à calculer la masse de 6.02*10^23 atomes de cet espece.

- la masse molaire moléculaire: c'est la masse d'une mole de molécule.

Ben c'est pareil qu'au dessus sauf que à la place de considérer un atome on considère 6.02*10^23 molécules.

Par ailleurs la classification périodique va en partie te servir à connaitre cette masse molaire, qui est aussi calculable par la formule  n = m / M avec n le nombre de mole (donc la quantité de matiere), m la masse de l'échantillon et M la masse molaire ce celui-ci.

Si t'as d'autres questions profitent en et pose les.

Je vais te fournir quelques exemples pour ta compréhension:

Tout d'abord il faut que tu es assimilé la formule n = m/M que j'ai décrite dans la réponse précédente. C'est la formule la plus utilisée.
Ensuite que tu es compris les définitions se rapportant aux lettres, également décrit ci-dessus.

- la masse molaire:

Imaginons que tu es un échantillon de 12g de carbone. (c'est l'exemple typique), et tu veux déterminer le nombre de mole contenue dans cet échantillon.

1) Prendre connaissance de l'énoncé et l'appliquer avec la formule appropriée:

On connais m (la masse) = 12g et aussi M (la masse molaire )=12g.mol (ceci étanyt indiqué dans ta classification périodique pour l'élément cuivre) on cherche à déterminer n (nombre de mole ):

n = m / M
n = 12g / 12g.mol
n = 1 mole

Voila comment l'on procède ici j'ai pris le cas le plus simple car la mole étant 6.02*10^23 atomes (plutot particules pour etre plus généraliste) cette norme appelée constante d'avogadro a été établi en fonction de 12g de carbone. Ceci c'est le coté historique revenons aux choses sérieuses

- la masse molaire moléculaire:

Enoncé: Calculer la quantité de matière (nombre de moles) contenue dans un kilo de chlorure de sodium (NaCl). En déduire le nombre de molécules dans cet échantillon.

1) On connait m = 1kg, et on peut connaitre M (la masse molaire) de NaCl en se repérant aux tableaux périodique soit:
M(NaCl) = 23.0 + 35.5
        = 58.5g.mol-1

On cherche à déterminer n (le nombre de moles) soit:

n = m/M
n = 1000g/ 58.5g.mol-1
n = 17.09 moles

Ensuite on veut déduire le nombre de molécules présente dans cet échantillon et ceci grace à la constante d'avogadro:

N = n*Na ( N = nombre total de particules; n = la quantité de matière exprimée en mole; Na = la constante d'avogadro 6.02*10^23 )
N = 17.1 moles * (6.02*10^23)
N = 1.02*10^25 molécules

Voila j'espère que ces exercices t'auront aidé si vraiment tu ne comprend toujours pas il y a mon adresse msn : kev5420@hotmail.com

Bonne chance, persévère tu verra quand on a compris ca coule de source

J'ai bien lu ce que tu m'a écrit mais je ne comprends pas bien les définitions des lettres du rapport n=m/M. De plus je ne vois pas comment on peut considérer des atomes puis des molécules (avec les masse molaire et molaire moléculaire), est ce que les formules changent ? à quoi ça nous avance de calculer les 2 masses ?
Merci bcp.:?

Bonjour à tous, je suis en seconde, j'ai un devoir sur la mole, sujet que je pensais avoir compris mais je me rend compte que ce n'est pas le cas.
Pouvais vous me dire la solution à cet exemple ;(avec explications si possible . . .)

Bicarbonates (HCO₃^-)

Sa masse molaire ? (g.mol^-1)
Concentration ?(g.L^-1)
Concentration? (mol.L^-1)

Merci beaucoup de me communiquer les réponses.

A très bientôt,
Camille

Si vous préférez ; ***

Bonjour

Comme nous l'a expliqué Don Juan national raisonner en atome ou en molécule est trop difficile car ce sont des entités fort petites.

Par conséquent, raisonner en masse d'atomes et en masse de molécules est très difficiles aussi.

On utilise donc la mole pour aggrandir le nombre d'entités (avec la constante d'Avogadro).

On parle de masse molaire atomique lorsqu'on parle d'une masse d'une mole d'atomes. C'est à dire la masse de atomes.
Pour la molécule, on sait que la masse molaire de chaque atome (qui est aussi le nombre de nucléons) est indiquée dans la classification périodique de Mendeleïev, il suffit donc de la multiplier par le nombre d'atomes de la molécule.

EXEMPLE:
carbone: 12
hydrogène: 1





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n = m/M
n = nombre de moles = quantité de matière (en mol)
m = masse de l'échantillon
M = masse molaire

Voilà

Camillef33 pourquoi ne pas poster dans un nouveau topic???

Comme je l'ai expliqué précédemment, et de la même manière que jaime_thales:

HCO3:
- 1 atome d'hydrogene H
- 1 atome de carbone C
- 3 atomes d'oxygène O

--> Le tout forme une molécule

Si tu regarde dans ta classification périodique (tableau de Mendeleïev), tu t'apercevra que la masse molaire de chaque atome est donnée soit:

H = 1
C = 12
0 = 16

1*1 + 1*12 +3*16 = 61g.mol-1 --> masse molaire de HCO3

Et dis moi Camille, tu es sur d'avoir donné tout l'énoncé car apart la masse molaire on ne peut rien déterminer de plus ici en ayant qu'une seule information ( le nom de ta molécule ). Si tu veux qu'on t'aide donne nous plus de renseignement et je crois que si tu t'atardé sur les réponses données tu y parviendrais toute seule. Bon courage

Merci beaucoup jai tout à) fait compris la différence entre les différentes masses

Pour la mole, cherche pas à comprendre, apprend juste les forumuls du genre n = m/M  ,  ...

Moi aussi je ne comprenait strictement rien, mais au fur et à mesure du temps, tu va comprendre.

Mon seul conseil et de bien aprndre les formules.

Super fan2sageaux.

Si , j'ai oublié de vous donner 4368 mg/l pour l'HCO₃^-.

Mais j'ai regardé, je ne comprends pas la concentration . . .:?

Bah, la mole en fait ca parait compliqué mais c tout bete.

La mole, ne gros, c'est un paquet de bonbons. Imagine que ton paquet de bonbons contient 50 bonbons et bine tu peux dire que 50 bonbons correspond a un paquet de bonbons.

Imagine maintenant que tu as 500 bonbons, tu peux donc dire que tu as 10 paquets. La mole c'est pareil a un paquet sauf que le paquet est plus grand puisqu'il contient 6,02.10²³choses.

En fait ce n'est qu'un changement d'unité, on va pas s'amuser a compter les atomes un par un, on va les conter par paquets et ce paquet on lui donne le nom "mole"...faut pas se prendre la tete plus que ca.

Alors evidemment apres, pour pas avoir des tonnes de calcules a faire, on a de nouveaux termes comme masse molaire : bon, et bien la masse moaire c'est la masse d'un paquet qu'on appelle mole. Suivant ce que tu as dans ton paquet ca n'aura pas la meme masse (comme un paquet de 50 dragibus n'a pas la meme masse qu'un paquet de 50 fraises tagada...)

Tout le reste ce ne sont que des relations simples a comprendre si tu arrives a piger que la mole c'est juste un nom qu'on donne a un paquet de quelquechose.

Tout d'abord Camille, tu peux dire à ton prof de chimie que l'appellation bicarbonate n'existe plus sauf chez les pharamaciens.
On dit plutôt hydrogénocarbonate.
Pour ton problème, voici la solution:
masse molaire (hydrogénocarbonate): 61 g/mol
concentration: 4368 mg/l divisé par 1000= 4,368 g/l
concentration: 4,368 g/l divisé par 61 g/mol= 0,0716 mol/l

Je voulais aussi ajouter qu'il est important de ne pas retenir les formules du genre n=m/M, essayez de les écrire sous formes d'unités et de comprendre ce qui se simplifie: mol=g/(g/mol), g se simplifie.

Bonjour!J'ai un ds de physique demain et je voudrais savoir si ce que j'ai compris est correct:une mole est un "paquet" de 6.02*10^23 atomes et la quantité de matière d'un échantillon est la quantité de matière contenue dans une mole...C'est bien ca?Merci de me répondre!Bisous.

Oui, comme tu dit une mole est un paquet de atomes

La quantité de matière d'un échantillon est la quantité de matière contenue dans une mole.


La quantité de matière est le nombre de mole contenu dans un échantillon.

Skops

salut

n = m  / M

Symbole:    nom              symbole
n: la quantité de matière    (mol)
m: la masse de l'échantillon   (g)
M: la masse molaire moléculaire (g.mol -1)

voila la formule